Les courbes intensité-potentiel

[invite86c06421]

Bonjour à tous !
Je suis en PSI et je ne comprends pas bien le chapitre de chimie sur les courbes intensité-potentiel enfin c'est surtout que mon cours n'est pas très complet et sur la toile je ne trouve pas de cours complet ni d'exos d'ailleurs et je n'ai pas de livre de chimie ... Donc si quelqu'un connaissais un site ou un doc qui pourrait m'aider ca serait sympa.
Le seul site que j'ai trouvé est celui-ci :
http://sciences-physiques.ac-dijon.f...trochimie1.htm

Je ne comprends pas non plus qu' est ce qui nous apprend de plus que le chapitre sur le potentiel-PH.

Voila si vous avez des infos n'hésitez pas à m'en faire profiter je vous remercie d'avance !
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[invite0ff13efa]

je te conseille de trouver un livre... c'est le mieux à mon avis. Ceux des éditions Dunid sont pas mal fait.
si mes souvenirs sont bons (donc à vérifier !!), avec ces courbes, tu peux connaitre la fem des piles, choisir le meilleur couple d'oxydant/réducteur, et d'autres trucs comme ça.

[invite1ae215c6]

Je suis bien d'accord ...y'a rien de vraiment concis sur Internet sur l'électrochimie ...a mon goût !! Et c'est bien dommage ! Alors si vous connaissez un livre qui explique clairement ...moi aussi je suis preneur !

[moco]

Si tu représentes l'intensité du courant qui entre ou sort d'une électrode sur Oy en fonction du potentiel appliqué sur Ox, tu auras des courbes qui s'appellent cournbes de Vogel. Je vais essayer de te les expliquer.

Imaginons que tu plonges une électrode de cuivre dans une solution de CuSO₄ 1 M, et une autre électrode de zinc, dans une électrode de ZnSO₄ 1 M. Les tables indiquent que leurs potentiels sont pour Zn - 0.76 V et + 0.34 V pour Cu. Si tu ne relies pas ces électrodes ensemble, un voltmètre t'indiquera que la pile ainsi formée a une tension de 0.34 -(-0.76 V) = 1.10 V. Il en est de même si tu relies ces deux électrodes par une résistance très élevées (de plusieurs millions d'ohms), car le courant qui circulera sera négligeable.

Reporte sur un graphique le courant I sur Oy et le potentiel V en abscisse sur Ox. Tu mets le courant vers +Oy s'il sort de l'éectrode, et vers -Oy s'il entre. Je m'explique.

Au début quand le courant est nul, tu mets deux points sur l'axe Ox, un à - 0.76V et l'autre à + 0.34 V.

Imagine ensuite que ta pile débite du courant, parce que tu as relié les électrodes avec une résistance externe de quelques milliers d'ohms. En conséquence, la concentration des ions Zn²⁺ va augmenter à l'anode. Le potentiel augmente selon la loi de Nernst et va devenir progressivement -0.75 V, -0.74 V, etc.
Sur la cathode, c'est le contraire. Les ions Cu²⁺ se raréfient. Le potentiel de l'électrode diminue de 0.34 V à 0.33 V, 0.32 V, etc.

Imagine que pour un courant de 0.01 Ampère, le potentiel de Cu tombe à + 0.31 V, et celui de Zn monte à - 0.72 V. La pile n'a plus qu'une tension de +0.31 -(-0.72 V) = 1.02 V.

On peut reporter ces potentiels dans le diagramme courant-potentiel de tout à l'heure. Tu traces deux horizontales, l'une à +0.01 A, et l'autre à -0.01 A.
Sur l'horizontale à +0.01 A, tu places un point à l'abscisse -0.72 V, donc un peu en haut à droite de celui de -0.76 V. Tu joins ces deux points.
Sur l'horizontale à - 0.01 V, tu places un point à l'abscisse + 0.31 V, donc à gauche et au-dessous du point de 0.34 V de tout à l'heure. Tu joins ces deux points.

Tu me suis ?

Tu recommences ensuite l'expérience avec une résistance plus faible. Si le courant s'établit à 0.02 A, tu auras peut-être un potentiel de 0.29 V pour Cu et de - 0.69 V pour Zn. La pile se vide peu à peu. Elle n'aura plus que 0.98 V de tension mesurée.
Tu traces deux horizontales, à + 0.02 A, et l'autre à - 0.02 A. Tu y mets les deux valeurs du potentiels, 0.29 et -0.69 V. Et tu les joins aux points précédents.

Tu vois où on va arriver : aux courbes intensité - potentiel que tu cherches.

Tu as compris ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite834b1f2f]

moi je suis comme toi natural fox! sa me rassure un peu de pas etre le seul a pas trop piger ce chapitre. personnelement moco, moi c'est pas trop l'élaboration de la courbe qui me pose probleme (tout comme en E-pH)! en fait c'est plus l'interprétation, en fait tout le reste du cours. J'arrive pas trop a voir ce que va faire tel ou tel élément rien qu'en regardant ces type de graph.

[invite918c794f]

Euh...j'ai du mal avec ton explication : un courant qui circule ça fait varier le potentiel jusqu'à obtenir E1=E2...c'est très bizarre de dire qu'à 0.01 A on descend à 1V par exemple puis si i augmente, E diminue
Il me semble que qualitativement, diagramme intensité potentiel te renseigne sur la vitesse de réaction (i élevé => cinétique rapide...) je serai infichu de construire un diagramme mais ta méthode ne marche certainement pas ou alors tu fait seulement débiter ta pile pendant un certain temps

[invite6c3ad71b]

superbe cours sur le sujet

www.seigne.free.fr/Cours/IntPot.pdf

[Lycaon]

bonjour,
Le document est intéressant ,mais je n'ai pas compris page 5 le blocage cinétique de la réaction Zn + H⁺
On plonge un morceau de Zn dans une solution acide.
Telle que l'expérience et décrite,on constate qu'il n'y a pas de réaction immédiate entre Zn et H+ ,mais qu'il il suffit de plonger un fil de Pt dans la solution acide pour observer un dégagement de H2
Je suppose qu'il y a un contact entre Zn et Pt car sinon d'où viendraient les e- nécessaires à la réduction de H+?
Merci pour les précisions

[Nox]

Bonjour,

Sans avoir fait la manipulation, je l'ai toujours vu représentée avec contact entre Zn et Pt, ce qui me semble effectivement logique.

Nox

[Lycaon]

C'est effectivement le cas (vérifié avec un autre document).
Le document initial étant très détaillé ,l'absence de cette condition m'a "perturbé". Cela devait sembler une évidence pour l'auteur,puisque les e- ne peuvent pas se déplacer en milieu liquide!