concentration molaire

[invite84469201]

salut !! j'ai un exercice de physiqye a faire mais je bug un peu pouvez-vous m'aider??j'ai réussi une question même si c'était facil mais la je n'y arrive plus ...

la vitamine C encore appelée acide ascorbique C6H8O6 est un médicament souvent prescrit en cas de grippe.On le trouve souvent dans des sachets soluble dans l'eau.Sur l'un de ces sachets on dit que la poudre contient principalement 1.0g de vitamineC et 6.0g de saccharose C12H22O11.On dissout un sachet dans un verre contenant 125 ml d'eau;

a- calculer les molaires molaiculaires de la vitamine C et du saccharose.
Ca j'ai trouvé : pour C c'est 176g.mol-1 et pour le saccharose c'est 342g.mol-1.

b-On suppose qu'au cours de la dissolution,les deux solutés ne réagissent ni avec l'eau,ni l'un avec l'autre.Calculer les concentrations molaires de la vitamine C et du saccharose dans la solution obtenue.

Et la je n'y arrive pas alors que je connais mes formules... je bloque ...

aidez-moi SVP !!!
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[invite19431173]

Salut !

Quelles formule as-tu utilisé(es ?) ?

[invite0a2a4b1b]

Il faut calculer les concentrations massiques de deux constituants puis vous aurez les concentrations massiques par l'intermédiaire des masses molaires.
(Attention aux volumes !)

[invite84469201]

pour la première question j'ai calculé la masse molaire bon ça ça va ... mais après je connais les formules :C=n/v ou Ci.Vi=Cf.Vf mais je n'arrive pas a les utiliser...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

C = n/V.

Tu connais quoi ?

Il te manque quoi ?

Comment le trouver ?

[invite9fa84d01]

M(masse moléculaire)vitamine C = 176g.mol-1
M saccharose = 342g.mol-1

C(concentration molaire en mol.L-1) = n(nombre de mole)/V(volume en Litres)

n vitamine C = m(masse)vitamine/Mvitamine
= 1/176
= 0.01 moles

Cvitamine C = 0.01/0.125(pour 125 mL)
= 0.08 moles.L-1
car aucune interaction avec l'eau

même calcul pour le saccharose

[invite0a2a4b1b]

Pour la formule C=n/v, elle ne vient pas en premier dans ton exercice. il s'agit de la concentration molaire.
Il faut utiliser une formule similaire qui est le concentration massique. Essaie de la trouver par analogie entre concentration molaire et concentration massique.
Une fois trouver cette formule, essaie de passer de concentration massique à molaire avec la masse molaire (que tu as calculé dans la première question) en t'aidant des unités (utilise les bonnes unités : L, mol, mol/L...).

Ou deuxième posibilité, plus simple, calcul le nombre mole pour chaque constituant puis la concentration molaire.

[invite19431173]

calista54 : ça sert à rien de résoudre les exercices à la place des autres...

[invite0a2a4b1b]

calista54 : ça sert à rien de résoudre les exercices à la place des autres...

De plus, les résultats ne sont pas corrects.

[invite84469201]

merci !! je viens de voir vos explications je vais voir alors avec ce que vous m'avez dit !! merci beaucoup