Bonjour,
On a corrigé un exercice en cours et je mettais trompé dans des valeurs donc je n'avais pas pu vérifer. A présent je me rend compte que j'ai une erreur de signe ! pourriez-vous me préciser la formule.
On s'interresse à la réaction de combustion du dihydrogène dans le dioxygène. On doit montrer que la réaction est exothermique grace aux données :
énergies de liaisons ( en kJ.mol-1) :
O-H : 460 H-H: 432 O=O : 494
L'équation est : O2 + 2H2 = 2H2O
Le professeur nous a donné la formule :
Eliberé = somme des énerges de liaisons après - somme des énergies de liaisons avant
ce qui donne : Elib= 4Eo-h - E o=o - 2Eh-h
= 482kJ
or mon prof nous a donné comme résultat : -482 et comme le résultat est négatif il en conclut que la réaction est exothermique.
Moi j'avais trouvé une autre formule sur un site qui dit de soustraire les formations de liaisons au rupture de liaisons ce qui donnerait : 2Eh-h + Eo=o - 4Eo-h et je trouve effectivement -482kJ.mol-1
Qu'elle est la véritable formule ?
De plus dans mon corrigé le professeur a divisé 482/2 pour obtenir 241Kj.mol-1
Je ne comprend pas pourquoi car on n'a pas 2moles ? et en plus dans nos données l'énergie est déja en KJ.mol-1.
Si vous pouviez m'éclairer ce serait vraiment sympas car j'ai un DS la dessus demain et j'ai peur de m'embrouiller.
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