evolution spontanée d'un systeme chimique

[je-ne-suis-pas-folle]

Dans un erlenmeyer, on introduit V1=20.0mL d'une solution de sulfate de cuivre II de concentration C1=0.10mol/L, V2=20.0 mL d'une solution de ferIII à C2=0.050mol/L, V3=10.0mL d'une solution de fer II à C3=0.010 mol/L acidifiée dans l'acide sulfurique, et une pointe de spatule de poudre de cuivre.On agite avec un agitateur magnétique pendant 30min

Calculer les concentrations des especes mises en jeu dans le mélange initiale, avant toute réaction .

j'ai fait les equation de dissolution :
Sulfate de fer II FeSO4
Sulfate de cuivre II
et Sufate de fer III: (Fe)2(SO4)3-->2Fe3+ + 3SO4²-

Pour [Fe²+]=(V3*C3)/Vtot = 2.0*10^-3
[Cu2+]=(V1*C1)/Vtot= 4.0*10^.2 mol/L

et pour [Fe3+]??
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[je-ne-suis-pas-folle]

Personne pour me répondre ??? tampis pour moi!!!!! c'est peut etre mon pseudo qui fait peur o gens!!!

[HarleyApril]

c'est pas ton pseudo, c'est le beau temps, les chimistes étaient de sortie (c'est quand même dimanche)
pour le sulfate de fer (III), je suppose que c'est la stoechiométrie qui te gène
reprenons calmement
si je mets un sulfate ferrique, je récupère deux ions Fe3+ en solution
on est d'accord ?
alors réponds à la question suivante :
combien de mole de sulfate ferrique as tu introduis ?
si tu étais d'accord avec moi précédemment, tu en déduis qu'il y deux fois plus d'ions Fe3+ en solution
comme tu as le nombre de moles, il te suffit de diviser par le volume total pour trouver la concentration

comme quoi, comprendre le schmilblick est plus efficace que d'appliquer des formules
enfin, j'espère pour toi !

et tu n'es pas folle ...

[je-ne-suis-pas-folle]

Merci merci !!!
Les devoirs de dernieres minutes c'est pas très bien je sais ...Mais les vacances étaient trop courtes !!!

[A voir en vidéo sur Futura]