Bonjour,
J'ai une petite question je travaille sur le dosage de l'acide ethanoique par de la soude.
On me demande quelle espece predomine au point equivalent et de determiner sa concentration mais je pense que les deux especes predomine et que la concentration c'est zero non?
Merci beaucoup d'avance
Bonjour !
quand tu fais le dosage de l'acide éthanoique avec de la soude, a l'équivalence tu as :
CaVa= CbVeq
avec Ca= Concentration que tu cherche
Va= volume de CH3COOH que t'as introduits dans ton bécher
Cb= concentration de ta solution de soude
Veq= volume a l'équivalence ( trouvé sue le graphe
pH= f(Vb)
tu as donc : Ca= (CbVeq)/Va
pour l'espèce qui prédomine tu fais un diagramme de prédominance :
[CH3COOH] prédomine [CH3COO-] prédomine
───────────────────│────────── ──────────> pH
........................pH=pKa
...............[CH3COOH] = [CH3COO-]
donc si a l'équivalence :
pH<pKa CH3COOH prédomine
si pH>pKa c'est CH3COO- qui prédomine
pKa( CH3COOH/CH3COO-) = 4.75
Dernière modification par Maud9 ; 16/03/2007 à 12h55.
l'acide éthanoïque AH est un acide faible
on peut donc écrire son équilibre de dissociation dans l'eau et sa constante d'équilibre Ka=[H+][A-]/[AH]
on note avec intérêt que lorsque pH=pKa, on a Ka=[H+]
un puissant raisonnement mathématique permet de déduire que [A-]/[AH]=1 d'où [A-]=[AH]
c'est donc à ce point que la concentration en éthanoate est égale à celle en éthanoïque et à l'initiale divisée par deux (et non 0)
il se trouve que ce point est situé à la demi équivalence et non à l'équivalence
pour l'équivalence, tu te doutes qu'en dosant un acide faible par une base forte, le pH sera supérieur à 7
on pourra donc négliger les H+ devant les OH- et les éthanoïques devant les éthanoates, écrire l'électroneutralité de la solution, la conservation de la matière éthanoïque/éthanoate et la définition du Ka ce qui permettra de déterminer les concentrations des espèces présentes
édit : grillé par Maud, la reine du clavier
bon, avec les deux réponses, tu as la solution
Je comprend pas pourquoi y a pas d'intervention de HO- dans tous cela.
et je vois pas pourquoi c'est diviser par 2
le divisé par deux, je suppose que c'est pour la demi équivalence
imagine que dans ta sauce, il y ait au départ 10 AH
tu ajoutes 5 OH- (tu es d'accord que je suis à la moitié)
en gros, il va te rester 5AH et les 5 qui auront réagi avec OH- pour donner H2O vont également être transformés en 5A-
donc, quand on est à la moitié de l'équivalence, on a autant de AH que de A-
mais ton exo est au point équivalent ...
Donc les deux especes sont predominante et la concentration c'est la concentration du depart en acide athanoique?
non, relis la réponse de Maud
Ah ok donc 8.5>4.6 donc CH3COO- predomine exacte?
Mais apres la concentration je comprend pas comment on fait
