savez vous pourquoi une solution de [Ti(oh)]2+ qui precipite dans une solution a partir de ph =4.7
melangée avec du tatrate ou du citrate (de sodium) ne precipite plus a ph 4.7 mais genre ph 2 ???? ca devrait pas donner un ph de precipitation plus haut normalement???
toute suggestion est acceptée
g.r.a.c.i.a.s
Qu'est-ce que c'est que "genre pH 2" ?
bah ca precipite a un ph de 2 avec citrate et 2,2 avec tartrate.
Bonjour,
un texte tire du livre de JP Jolivet "de la solution a l'oxyde" (CNRS editions, 1994) p. 169
Des molecules ou des anions polydentates fortement lies au cation par plusieurs liasons de coordination forment des chelates particulierement stables <snip>. De tels ligands sustituent tous les autres ligands du cation (comprendre les ligands OH- et O--) et le masquent a ses reactifs. En particulier le cation devient quasiment insensible aux variations de pH dans de larges domaines d'acidite et RESTE EN SOLUTION SOUS FORME DE MONOMERE..."
Cordialement
Philippe
je te remercie beaucoup . mais le probleme c est que pour des ph tres varies (de 2 a 14) c est a dire a peu pres tout les ph, j ai tout de suite un precipite blanc.
Donc si on regarde bien , le chelate suppose formé devrait proteger l ion Ti et l empecher de faire un precipité.
a la limite si il fallait ajouter un max d hydroxyde pour attaquer le complexe et faire du TiO2 , je comprendrais mais la ca precipite trop facilement...
ou alors c est le chelate qui precipite, c est possible ca ?
Oui bon j'ai mal compris ta question. Resumons nous : ca precipite au dessus (pas en dessous) de pH 2 en presence des chelatants ?
Alors en effet, on peut supposer que les complexes eux-memes precipitent, ce qui est effectivement tres possible. Ca devrait etre facile a mettre en evidence...
IR, calcination du complexe, gravimetrie...
en fait c est le titane qui s oxyde hyper facilement et fait des chaines ti-o-ti-o-ti-o avec des sulfates, des molec d eau a qui s agglutine ce qui fait que cest pas tellement le ph qui gene mais les autres especes.
exmple l eau distillee ajoutée (ph =7) ne precipte pas le cation alors que une eau normale ou avecde l edta (qui normalement complexe les ions metalliques de facon incolore) ou n importe quoi d autrtes , bah meme a des ph de 4, 5 ....hop ca precipite...c est pour ca que on se perd facilement..
