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Na2S2O3

  1. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
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    Montpellier (34)
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    Na2S2O3

    Bonjour,

    Je viens vers vous car je comprends un truc
    On fait souvent agir le I2 avec le S2O3.
    J'ai une réaction qui fait intervenir I2/I(2-) et Na2S2O3 / Na2S2O6.
    Et là, quand j'essaie d'équilibrer ma réaction d'oxydo-réduction, ca ne marche jamais ??
    Je me trompe ou il y a une erreur dans les données ?

    Merci d'avance !


     


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  2. jo_trajko

    Date d'inscription
    avril 2007
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    Dans la Puisaye profonde...
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    77

    Re : Na2S2O3

    salut,

    Qu'as tu trouvé comme demi-équation de redox et comme équation bilan?
    "N'est stupide que la stupidité..."
     

  3. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
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    Montpellier (34)
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    34

    Re : Na2S2O3

    1) I2 -> 2e + 2I(-)
    2) Na2S2O3 : nombre d'oxydation = 5
    Na2S4O6 : nombre d'oxydation = 10
    Donc 5 électrons en jeu
    Na2S2O3 + 5e -> Na2S4O6

    On équilibre les charges
    Na2S2O3 + 5e + 5H(+) -> Na2S4O6

    Loi de conservation des éléments
    Là ca pêche car si ajoute des H2O à gauche pour équilibrer les O, j'aurai pas assez de H à droite !
    Je dois pas employer la bonne méthode je pense ...
     

  4. jo_trajko

    Date d'inscription
    avril 2007
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    Dans la Puisaye profonde...
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    77

    Re : Na2S2O3

    Pour la demi-équation de I2 je suis ok.

    Pour Na2S2O3 je ne le suis pas.
    Je trouve 6e en jeu.
    Ma méthode est :
    Je prends S2O32- d'un côté de l'équation et S2O62- de l'autre. Ensuite, j'équilibre d'abord les atomes et ensuite les charges. Cela me donne donc :
    S2O32- + 3H2O ---> S2O62- + 6H+ + 6e

    Je te laisse faire l'équation bilan.
    "N'est stupide que la stupidité..."
     

  5. pephy

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    2 491

    Re : Na2S2O3

    Citation Envoyé par jo_trajko Voir le message
    S2O32- + 3H2O ---> S2O62- + 6H+ + 6e
    bonjour
    non! l'ion tétrathionate c'est
    Il faut déterminer le nombre d'oxydation du soufre:
    dans le thiosulfate il vaut 2
    dans le tétrathionate il vaut 2,5 (c'est un degré moyen , tous les S n'ont pas le même)
    donc çà fait 0,5 électron en jeu par atome de soufre
    soit 2 électrons pour 4 soufre:
     


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  6. k-roline

    Date d'inscription
    avril 2007
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    Re : Na2S2O3

    Ca y est, je crois comprendre :
    Si on associe Na + I, j'ai trouvé comme équation bilan :
    2Na2S2O3 + I2 -> 2NaI + Na2S4O6 et là la conservation des éléments est vérifiée
    Mais :
    I2 -> 2I(+) + 2e OK
    2S2O3(2-) + 3H2O -> S4O6(2-) + 6e + 6H(+) là, on ajoute des H2O pour équilibrer la sous équation mais si on en tient compte dans l'équation finale ca marche plus car du coup il y a trop de O
    est-ce qu'on tient compte des reactions intermédiaires pour déterminer la finale ou pas ?

    Merci
     

  7. jo_trajko

    Date d'inscription
    avril 2007
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    27
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    77

    Re : Na2S2O3

    Citation Envoyé par k-roline Voir le message
    J'ai une réaction qui fait intervenir I2/I(2-) et Na2S2O3 / Na2S2O6
    Désolé, autant pour moi j'étais resté sur Na2S2O6...
    "N'est stupide que la stupidité..."
     

  8. pephy

    Date d'inscription
    février 2005
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    Re : Na2S2O3

    Citation Envoyé par k-roline Voir le message
    2S2O3(2-) + 3H2O -> S4O6(2-) + 6e + 6H(+)
    cette 1/2 réaction n'est pas équilibrée
    En raisonant uniquement avec l'échange d'électrons:
    I2+2S2O3(2-)-->2I(-) +2 S4O6(2-)
    les Na+ sont des ions spectateurs
     

  9. k-roline

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    Re : Na2S2O3

    Désolée Jo trajko, je suis confuse, j'ai fait une erreur alors évidemment ...

    Citation Envoyé par pephy Voir le message
    J'avais pas vu ta réponse Pephy (merci !)
    Donc on aurait comme équation finale :

    I2 + 2Na2S2O3(2-) -> 2NaI + Na2S4O6(2-)

    avec les deux équations intermédiaires :
    I2 -> 2I(-) + 2e
    et
    2S2O3(2-) -> S4O6(2-) + 2e

    et là ça colle parfaitement !!

    Merci beaucoup à vous deux !! après deux heures de recherche, je vais pouvoir mettre mon cerveau un peu au repos
    Dernière modification par k-roline ; 27/04/2007 à 18h52.
     


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