Petit probléme de chimie

[invite841710a3]

bonjour a tous!^^
alors voila je bloque sur un exo de chimie!!
voila le probleme:
en fait l'exo traite sur la chimie orga,il d'agit de la combustion d'essence de terebenthine de formule C10H16.On réalise la combustion de v= 3 mL d'essence de densité d= 0.862.

1.Ecrire la combustion compléte dans le dioxygène en excès.
2.Calculer la quantité de matière initiale d'essence de térébenthine.
3.Dresser le tableau d'avancement .
4.Déterminer la quantité minimale de dioxygène necessaire à cette combustion.
5.En déduire le volume de dioxygène, puis le volume d'air dans les conditions du laboratoire ou Vm = 24L/mol
6.Justifier que la combustion réalisée est totale.
7.Quelle est la masse d'eau obtenue?
8.Evaluer le volume de dioxyde de carbone obtenu dans ces memes conditions.
J'ai réussi les 3 premières questions mais je ne sais pas comment m'y prendre avec la 4 !Si quelqu'un peut m'aider ça serait super gentil!
merci d'avance
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[cedbont]

Bonjour,
tu as dû obtenir l'équation : C₁₀H₁₆ + 14*O₂ = 10*CO₂ + 8*H₂O
A la fin de la réaction, si n_O2 est la quantité de O₂, alors n_O2 = 0 mol. D'où tu déduis n_{O2 i} grâce au tableau d'avancement.

[invite841710a3]

merci de m'avoir repondu si vite
je trouve bien cette équation. Si je comprend bien pour répondre a la question 4 il faut que je fasse comme si nO2 =0 pour trouver sa valeur mnimale??
Je connais Xfinal(qui vaut 0.019).
Je bloque aussi pour la question 8! comment faire?
Merci!

[Duke Alchemist]

Bonjour,

Pour la question 8

Quelle relation y a-t-il entre n(H₂O) et n(CO₂) ?

Comment trouver le volume de CO₂ connaissant le volume molaire V_m et nCO₂ ?

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]