Prenons l'exemple de la combustion du méthane (CH4).
le bilan de la réaction est:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
et lors d'une combustion incomplète j'ai trouvé le bilan:
2 CH4 + 2 O2 = 3 H2 + CO + CO2 + H2O
on dit qu'il y a combustion incomplète si il y a trop de méthane ou pas assez d'oxygène. Mais ce que je ne comprend pas c'est que si on prend le cas où il y a trop de méthane pourquoi à l'état final il n'y aurait pas du CO2, du H2O et le reste de CH4 qui n'a pas été brûlé???
Bonsoir,
Le CH4 est toujours présent, mais ce n'est pas un produit, donc, tu ne l'écris pas en tant que produit, "à droite" de l'équation : c'est un équilibre, donc il y a équilibre entre les produits, et les réactifs, dont le CH4 restant.
Je ne crois pas à la réaction que tu donnes pour une combustion imcomplète, qui indiquerait qu'il se forme autant de CO que de CO2. En fait, lorsque la combustion est incomplète, on a simultanément plusieurs réactions, dans des proportions variables :
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O (combustion complète)
2 CH4 + 3 O2 = 2 CO + 4 H2O (combustoin incomplète)
CH4 + O2 = C + 2 H2O (combustion encore plus incomplète, formation de suie)
oui mais quand la réaction est incomplète pourquoi on aurait pas la réaction suivante
2 CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O + CH4
CH4 est un produit et un réactif dans ton équation, tu peux donc les "simplifier" en les enlevant des deux cotés, et on retrouve au final l'équation de la combustion complète
Tu sais, la question a été postée il y 6 ans. Je pense que soit il a déjà trouvé la réponse, soit il s'en moque.
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