pH d'une solution de H2SO4 (diluée)

[boschetto]

Salut,

jusqu'à présent on n'a vu en classe que des cas de monoacides pour calculer les ph.

Mais,vu que H2SO4 fait intervenir 2 couples successifs d'acide/base, comment calculer le pH d'une solution de H2SO4?

On calcule avec la formule pour les acides fort pour le premier couple je suppose mais apres? La dissociation continue-t-elle totalement.
Peut-on encore utiliser l'approximation pour les acides fort pour le couple HSO4- /SO4-- ?

Si oui il suffirait donc a partir de la concentration en H2SO4 de faire
pH=-log 2.C ? Car si HSO4- est encore un acide fort on peut considérer qu'il contribue de la meme manière a l acidité (?)

Si pas, comment faire?

Autant de questions que je me pose , un samedi soir ^^

[sixsou26]

Bonsoir,

On généralise la réaction d'un diacide sur le l'eau de la façon suivante

AH₂ + 2H₂O --> A^2- + 2H₃O⁺ (c'est le bilan des 2 réactions successives)

Le pH d'une solution de diacide fort se calcule donc comme suit:
le pH c'est la concentration en H₃O⁺
on peut dire que [H3O+] = 2[acide] et le pH est donné par la formule pH = -log 2 [acide]
Ca reponds à ta question ?

Sixsou

[boschetto]

Précisément , merci