Equilibre chimique

[invite40ddabb3]

bonjour j ai un problem avec mon exercice,

voici l ennoncer
a 1000K la constante Kc de l equilibre

2CO2(g) <=> 2CO(g) + O2(g) est egale a 4.5x10^-23
si on introduit 1 mole de CO2 dans un ballon de 1L, quelle est la concentration de chaque constituant du melange a l equilibe?

donc Kc= [CO]^2 . [O2] / [ CO2] ^2

voila si il s agit de concentration identique pour chaque constituant je comprend car on doit metre la concentration partout mais la vu qu il nous manque des concentration je suis perdue savez vous me dire comment je devrais proceder pour y arriver?
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[invite973c289d]

bonjour,
je sais pas si j'ai tout comprit mais si chaque molécule a la même concentration il suffit d'appeler celle si x (ou un inconnu) et de resoudre une équation à une inconnue non?

[invite40ddabb3]

non ta mal compris, et pui j aimerais une explication clair et precise si possible merci

[invite973c289d]

je pensais à faire
Kc= [CO]^2 . [O2] / [ CO2] ^2 <=> 4.5x10^-23 = (x².x)/(1²)
(j'ai remplacer Kc et [CO2] par les valeures données)
on a donc x^3 = 4.5x10^-23 et donc x = (4.5x10^-23 )^(1/3)

maintenant je sais pas si c'est juste, on trouve une concentration de 1.35*10^-22mol/l.....

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteee20e3bc]

je crois avoir trouvé ( mais bon pas sur )

En faisant un tableau d'avancment, à l'équilibre, on a :


( j'apelle x_eq = x pour plus de facilités à écrire)
n_co2 = 1 - 2x
n_CO = 2x
n _O2 = x

comme le volume est 1 L , on peut associer les concentrations et les quantités de matières.
K = [CO]²[O2]²/[CO2]²

on remplace par les expressions d'avant sans oublier les carrés
on a :

d'où
on obtient alors :

on a un trinôme du 3eme degré à résoudre

[inviteee20e3bc]

oups je peux plus modifier j'ai mis un carré en top dans l'expression de K au début maus ce n'est qu'une faute de frappe