bonsoir à tous !
j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...
j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance
un acide fort sera complêtement dissocié dans l'eau, donc tu dissous une quantité connue de ton acide A, tu mesures ton pH, si celui-ci correspond à pH = -log [A], alors c'est un acide fort.Envoyé par audrey5985
bonsoir à tous !
j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...
j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance
salut, merci de ta réponse
en fait, dans mes cours j'ai 4 formules pour calculer les pH d'une solution d'acide fort, faible, base forte ou faible
mais si on me dis "solution de 10 mL de X à 0.1M + 50 mL de Y à 0.2M" , je sais pas quelle formule choisir pour calculer le pH de la solution
regarde si tu peux rien faire avec
pH=pKA+ log([base]/[acide]), je sais pas trop...
Qui a dit que ce que je dis est vrai? =D
bah ca dépend de la nature de X et Y
Pour déterminer si en acide est fort ou faible il faut que tu regardes le pKa des couples qui sont générallement donnés dans l'énoncé. Le pH sera donné par l'espèce la plus forte, à condition que la différence de leurs pKa soit suffisamment grande.
merci pour vos réponses, a force de m'exercer j'ai fini par comprendre !!
j'ai une autre question concernant la rédox, j'ai un énoncé
"calculer E d'une électrode de platine plongeant ds une solution d'un mélange d'ions Cr2O7 2- de concentration 0.001 M et Cr3+ 0.01 M à pH=1"
sachant que E° de ce couple rédox = 1.33 V
j'ai donc utiliser la formule de rédox en milieu aqueux
E = -1.33 - 0.06 x (14/9) x pH + (0.06/9) x log [0.001/(0.01²)]
en ayant trouvé 14 H+ et 9 e- pour équilibrer la réaction
la réponse du qcm est E= +1.20 V mais je ne trouve pas ca du tout !!
ai-je mal équilibré mon équation ?? ou ma formule n'est pas bonne ??
c'est bon, j'ai recompté... il fallait trouver 6 e- ... mes pov' neurones ont besoin de repos !!
pour en revenir au pH, si on te donne un pKa c'est un acide faible (qui peut être faiblement ou fortement dissocié, je sais c'est assez bizarre!), si pour ton couble A/B on ne te donne pas de pKa, c'est un acide fort.
si tu as un acide faible, tu peux soit passer par alpha (coefficient de dissociation) et résoudre une equation du second degre en ne faisant aucune approximation , ou en faisant certaines approximations tu peux avoir des equation plus simple.
tu dois utiliser la conservation de la matiere, l'élactronieutralité d ela solution et le Ke.
connais-tu les pKa des couples acide/base mis en jeu???
on peut reconnaitre un acide fort par sa concentration : si la concentration de [H3O+] est égale à la concentration de la solution donc c'est un acide fort et la méme chose pour les solutions bases au lieu de [H3O+] on calcule [OH-]bonsoir à tous !
j'ai une question qui semblera, j'en suis sure, simple pour ceux qui s'y connaissent en chimie : comment reconnait t'on un acide fort d'un acide faible, idem pour les bases ??
je dois calculer des pH en fonction de l'acide ou de la base...
j'avoue que c'est une lacune que je traine depuis le bac, c'est pas joli !! merci d'avance
c'est simple
