Equilibrage Oxydoréduction

[invite8f030170]

Bonsoir,

Dans un exercice de niveau Terminale S, on donne le couple oxydant/réducteur O2/OH-.

Je cherche à écrire la demi équation relative à ce couple.
D'après mon livre, il s'agit de 4OH- = O2 + 2H2O + 4e-.

Cependant je ne comprend pas comment on arrive à ce résultat.
J'ai tenté d'appliquer la méthode "standard" à savoir :
* Equilibrer l'élément principal
* Equilibrer en O avec H2O
* Equilibrer en H avec H+
* Equilibrer les charges avec e-

Ca n'a pas marché. Comment dois-je m'y prendre ?

Merci d'avance

Nil01.
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[invite6d04eabb]

ta méthode est la bonne mais comme on est en milieu basique il faut une derniere etape pour virer tes H+ synonyme de milieu acide
ajoute des 2 côtés autant de HO- qu'il y a de H+
donc d'un coté des HO- restent et de l'autre tu considéres que ho- + h+ = H2O
apres simplification tu trouves bien ta demi equation

[invite8f030170]

Merci de ta réponse !
J'ai compris le principe.

La méthode semble aussi fonctionner pour l'équation :
2H2O + 2e- = H2 + 2HO-.
Lorsque l'on donne le couple H2O/H2, c'est typiquement cette demi équation qu'on retrouve dans les exercices.
Mais comment pouvait-on savoir qu'on était en milieu basique , ici ?

[invite6d04eabb]

c'est en fonction de ton énoncé d'exo que tu dois le deviner, généralement si on précise rien on est en milieu acide

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8f030170]

Hélas rien n'est précisé et c'est quasiment toujours cette équation qu'on retrouve dans de tels exos.

Enfin bon, merci en tout cas

Nil01.