Réaction chimique et variation d'entropie

[invite2e413e3c]

Bonjour,

Afin de préparer un examen, je bloque sur une question de thermodynamique portant sur la réaction de calcination de CaCO3 selon la réaction suivante :
CaCO3(s) <--> CaO(s)+CO2(g)

Après avoir calculé DELTArH et DELTArS, en faisant l'approximation qu'ils ne varient pas dans l'intervalle de température considéré, on me demande de calculer la création irréversible d'entropie qui accompagnerait la décomposition d'une mole de CaCO3 effectuée dans les condition standard à 1000K.

Bien que certaines données ne servent surement pas, voilà les données que j'ai jusque maintenant :
DELTArH=180kJ/mol,
DELTArS=215 J/(mol.K),
et je sais aussi que à 1000K la pression d'équilibre de CO2 vaut 66mm Hg.

Est-ce que cette création irréversible d'entropie est tout simplement égale à 215 J/K, ou est-ce plus subtile que ca?

On me demande quelle conclusion je dois tirer de ce résultat. Que puis-je dire de plus qu'il est logique qu'il y ait une création d'entropie vu l'apparition d'une mole de gaz, donc augmentation du "désordre"?

Merci d'avance pour votre aide !
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[moco]

Ben oui, c'est 215 J/mol, si ta transformation est vraiment menée de manière réversible, ce qui n'est pas tout-à-fait évident.

[inviteab39c457]

Bonjour,
Je voudrais poser une question à propos de la réaction de calcination du CaCO3
Ma réaction est faite sous vide comment pourrais je raisonner?
En attendant vivement une réponse
Merci
Cordialement
Julien