Orbitale liante, non liante, anti liante, ...

[invited64a1611]

Bonjour à tous,


J'aurais bien aimé avoir quelques explications sur ce qu'est une orbitale liante, non liante et anti liante.

Par la même, si qqun sait un peu m'éclaircir sur les états singulet, triplet, ... Est ce que cela est corrélé aux orbitales (liantes, ...)?

D'avance merci pour votre aide.


François

[invitef16d06a2]

Bonjour à tous,


J'aurais bien aimé avoir quelques explications sur ce qu'est une orbitale liante, non liante et anti liante.

Par la même, si qqun sait un peu m'éclaircir sur les états singulet, triplet, ... Est ce que cela est corrélé aux orbitales (liantes, ...)?

D'avance merci pour votre aide.


François

salut,

orbitale non liante ou anti liante c'est la meme chose, pour faire simple par exemple si tu fais une représentation de lewis d'une molécule diatomique, les orbitales liantes correspondent aux orbitales qui forment les liaisons chimiques de ta molécule et les orbitales anti liante correspondent aux électrons non appariés. Tu retroouves ces notions lorsque tu construit un diagramme moléculaire.

Un etat singulet, triplet ... ca n'a rien avoir avec les orbitales liantes, anti liantes, un entre en compte lorsque tu fais une addition de moment cinétique de spin (S et L (moment orbitale)). Par exemple en physique des particules on parle de singulet, doublet, triplet, multiplet de particules par analogie avec des groupes de raies spectrales liées aux transitions atomiques et moléculaires liées à des changements d'état de spins ou de moments angulaires.

[invite665a0d0b]

Bonjour Bollet
Mes restes de chimie générale me conduisent à te proposer la réponse suivante en complément des éléments fournis par labostyle.
Les orbitales liantes et anti-liantes sont celles qui résultent de la combinaison d’orbitales atomiques, lors de l’établissement d’une liaison covalente (entre deux carbones p.e.)
Les orbitales non liantes sont celles qui ne sont pas mises en jeu à l’occasion de l’établissement d’une liaison.
Dans le cas de la liaison C=O (carbonyle) il y a une orbitale sigma liante, une orbitale sigma anti-liante, une orbitale pi liante, une orbitale pi anti-liante situées entre le carbone et l'oxygène et deux orbitales p non liantes situées sur l’atome d’oxygène et portant les doublets libres (de plus des orbitales sigma sont situées sur le carbone et permettent l'instauration de deux liaisons entre le carbone et des substituants). Il me semble donc qu’il y a une nette différence entre non liante et anti-liante.
Il serait souhaitable qu’un vrai spécialiste de la question nous éclaire sur ce sujet, j’avoue en effet mon « amateurisme » dans ce domaine.
Cordialement
rls

[moco]

Une orbitale liante entre deux atomes A et B est une orbitale telle que, si on la considère uinitialement vide et qu'on y dépose un électron puis deux électrons, la liaison A-B devient plus forte (plus difficile à rompre).

Une lisison antiliante entre A et B est une orbitale telle que, si on la considère initialement vide, et qu'on y dépose un puis deux électrons, la dite liaison A-B en est affaiblie (plus facile à rompre).

Une liaison non liante entre A et B est une orbiotale telle que, si on la considère initialement vide, et qu'on y dépose un puis deux électrons, la dite liaison A-B n'est ni affaiblie, ni renforcée.

Un état singulet est un état d'atome ou de molécules où tous les électrons sont par groupés par paires sur les innombrables orbitales de l'atome ou de la molécule en question.

Un état triplet est un état où deux électrons provenant d'un même doublet se trouvent séparés et placés sur deux orbitales différentes (dont l'une au moins est initialement vide). Cet état est instable. Il ne dure jamais longtemps. Les deux électrons séparés finissent pas se réunir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef16d06a2]

Une lisison antiliante entre A et B est une orbitale telle que, si on la considère initialement vide, et qu'on y dépose un puis deux électrons, la dite liaison A-B en est affaiblie (plus facile à rompre).

Moco es tu sur de ce que tu avances , j'ai jamais entendu parler de liason antilliante, non liante ni meme liante mais plutot d'orbitale. Tu en penses quoi

[inviteaba0914e]

Moco es tu sur de ce que tu avances , j'ai jamais entendu parler de liason antilliante, non liante ni meme liante mais plutot d'orbitale. Tu en penses quoi

Je crois qu'il a fait un abus de langage c'est tout.

[invited64a1611]

Et bien merci pour toutes vos réponses. J'y vois défà bien plus clair...

[moco]

J'ai en effet commis un abus de langage, comme le dit Cindycmo. Je ne m'en suis pas rendu compte en tapant mon commentaire sur mon clavier. Excuse-moi.
Une orbitale peut être antiliante.
Une liaison ne peut pas être antiliante.

[HarleyApril]

ajoutons aussi que l'oxygène que nous respirons est à l'état triplet (diradical stable)
par contre, l'oxygène singulet ne correspond pas à l'état le plus stable

[invite1b3a4a18]

Bonjour,
Des orbitales moléculaires (liantes ou anti-liantes, sigma ou pi) résultent du recouvrement de deux orbitales atomiques. Pour faire simple, lorsque que deux atomes se rapprochent (disons de l'ordre de 0.74 Amströms) deux orbitales s'inter-pénètrent, et vont créer deux orbitales atomiques (une sigma et une sigma*). La sigma est l'orbitale liante, elle est de plus faible énergie que la sigma* et contient donc les deux électrons (rien n'empêche l'excitation d'un d'eux qui passerait alors sur la sigma*, mais cela impliquerait que la liaison soit rompue). On la qualifie de liante car elle possède les deux électrons en cas de liaison, alors que l'anti-liante est vide.
Bien à vous

[Deedee81]

Bonjour Cyril,

bienvenue sur Futura.

C'est bien gentil de répondre, mais c'est une discussion vielle de presque 13 ans
Bollet, l'auteur de la discussion, n'est d'ailleurs plus venu depuis une éternité.

Pour éviter toute dérive, je ferme cette discussion.