EDTA en milieu basique ?

[invite690eb976]

Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??


Merci d'avance
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[invite3992a954]

Bonsoir, ma question est très simple pourquoi lors d'un dosage en retour par EDTA, faut-il rendre le milieu basique (ph=10) avec de l'ammoniac par exemple ??


Merci d'avance

Bonjour,

Dans les livres de base de chimie inorganique bien faits, on étudie les réactions acides-base, les réactions d'oxydo-réduction, les réactions de complexation, les réactions de précipitation et s'ensuit l'étude de l'interaction des quatre types de transformation chimique précédentes deux à deux.

L'EDTA est l'acide éthylènediaminetétraacétique ou N,N,N',N'-tétra(carboxyméthyl)-1,2-diaminoéthane, et porte deux fonctions amines saturées (tertiaires) et quatre groupements carboxyle (acide tétracarboxylique).

Bien à toi.

[lft123]

Bonjour,

Généralement dans les dosages compléxomètriques on utilise comme ligand des cations divalents (M²⁺) l'ion issu de l'EDTA (noté Y^4-).
La solution est préparée à l'aide du sel disodique de cet acide (H₂YNa₂).

En milieu basique on à :
H₂Y^2- + 2OH^- ---> Y^4- + 2H₂O
Puis
Y^4- + M²⁺ --> [MY]^2-

L'augmentation du pH sert à "favoriser" cette dernière réaction, tout en évitant (par une augmentation de pH trop élevée) de faire précipiter les cations métalliques sous forme d'hydroxyde (M(OH)₂) d'où l'intérêt de bien contrôler le pH !

J'espère avoir été clair