degré d'oxydation du carbone

[julia]

bonjour, j'aimerais savoir si, dans les amines le degré d'oxydation du carbone est plus ou moins important que dans les cetones et aldehydes,svp.

merci d'avance

[moco]

Tu te lances sur un terrain mouvant.
J'espère que tu vas pouvoir me suivre...
En organique, la notion de degré d'oxydation n'est pas facile à appliquer. Car il y a deux écoles de chimistes. Il y a ceux qui considèrent que C et H ont des électronégativités différentes, et que la liaison C-H est donc polarisée. Et il y a ceux qui disent que la différence entre ces deux électronégativités est si faible, qu'on peut considérer la liaison C-H comme non polarisée.
Pour les premiers, l'atome C dans CH4 est au degré d'oxydation -4 eet H à +1. Pour les seconds, l'atome C et H sont tous deux à zéro.
Pour les premiers, l'atome C dans C2H6 est à -3 et H à +1, tandis que pour les seconds C et H sont tous deux à zéro.
Première chose à faire avant de répondre à ta question : déterminer laquelle des deux conceptions est celle de ton prof.
Dans les amines, de type CH3NH2, H est à +1, N à -3, et C à -2 pour les chimistes du premier groupe. Pour les seconds N est à -2 et C à zéro.
Dans les cétones, comme CH3COCH3, le C central est à +2 pour les deux écoles.
Dans les aldéhydes, comme CH3CHO, le C de CHO est à +1 pour les premiers, est à +2 pour les seconds.

[julia]

en fait je pense que j'ai confondu 2 choses qui doivent être proches : le degré d'oxydation (vu en ox reduction) et la valence du carbone (que j'ai vu en chimie orga) et où on a consideré que dans un alcane le carbone a une valence egale à 0.
l'an dernier la prof de chimie orga nous avait faire un echelle "d'oxydation" (je ne c pas trop comment l'appeller) où on avait d'abord mis les alcanes puis les alcools, puis les cetones, puis les acides carboxyliques avec leur derivés et enfin le CO2. a priori moi je situerais les amines au même rang que les alcools et je dirais donc que la carbone dans une amine a une valence de 1 . mais est ce que mon raisonnement ets juste ?

[chrome VI]

excellente explication .

Dans les amines, de type CH3NH2, H est à +1, N à -3, et C à -2 pour les chimistes du premier groupe. Pour les seconds N est à -2 et C à zéro.

Pour les chimistes du second groupe , le degré d'oxydation de N est -2 et celui de C est 0 => ces chimistes considèrent que la liaison C-N n'est pas polarisée , alors que cette dernière est bien polarisée . Comment expliquer ces contradictions ?
Merci .

[chrome VI]

Après reflexion , je crois que j'a trouvé une explication .
L'écletronégativité de C = 2.5 , celle de H = 2.1 et celle de N = 3 . Les chimistes du second groupe , croient que si la différence d'électronégativité de deux atomes liés est < X , la liaison n'est pas polarisée .
X est > 0.5 , c'est pour cela que ces chimistes considère que la liaison C-N n'est pas polarisée et X < 0.9 c'est pour cela que ces chimistes croient que la laisons N-H est polarisée . Quelle est la valeur de X ?
Merci .