bonjour.
on dit toujours que pour une ozonolyse il faut se placer en milieu reducteur un fois les carbonyles formés pour ne pas que que les aldehydes s'oxydent en acide carboxylique.
et l'autre fois le prof s'est mis dans Zn, H20 comme milieu reducteur.
mais H20 n'est-il pas l'oxydant du couple H20/H2 ?
merci de bien vouloir m'expliquer.
Bonjour,
je ne suis pas tres sur il faudrait reverifier sur mes cours mais je crois que l' ozonolyse produit de l' H2O2 dans ce cas la le couple redox est H2O2/H2O (le Zn permet justement de tranformer H2O2 en H2O pour eviter l oxydation de l' aldehyde.
voila en esperant ne pas me tromper
et ouis mais un fois que l'eau est formé, elle est un oxyant il me semble . je crois que c'est l'oxydant du couple H20 /H2 et donc l'aldehyde pourrait être oxydé par l'eau
Salut !
Un aldéhyde ne peut pas être oxydé par de l'eau dans les conditions que tu décris !
En organique l'eau n'agit jamais ni en réducteur ni en oxydant.Envoyé par julia
Quand on fait une ozonolyse, si on la fait en présence d'air donc de O2, il se forme des acides à la place de la double liaison qui s'est rompue. Et si on la fait en milieu réducteur (H2, Zn par exemple) il se forme des aldéhydes.
une petite question qui n'est pas de la chimie (comment vous faire pour citer les propos d'une personne ?)
ensuite , moco, tu as dit :"En organique l'eau n'agit jamais ni en réducteur ni en oxydant"
je n'étais pas du tt au courant. sachant que je suis en spe PC, est ce si vous m'expliquez pourquoi, je suis capable de comprendre ?
