Bonsoir, on me pose un petit problème tout simplounet (en apparence) et je me dis:"tiens je vais pouvoir m'entraîner avec des notions encore floues!". Et me voilà dans une situation critique de surchauffe des neuronnes..
J'expose mon problème:
à 300K, on a une réaction d'isomérisation de l'éthanal gazeux en oxyde d'éthylène gazeux. On veut connaître le sens spontané de cette réaction.
Je cherche donc l'enthalpie standard de formation et les enthalpies libre standard de formation. Cependant, je n'arrive pas à interprêter le fait que l'enthalpie standard de formation de l'éthanal est moins élevée que celle de l'oxyde d'éthylène. Est-ce que ca veut dire que la réaction se fera de: éthanal => oxyde d'éthylène?
De plus, on me demande de comparer les entropies standard absolues des deux substances: Pour l'éthanal c'est 265J.K^-1.mol^-1 et pour l'oxyde d'éthylène 243. On me demande de les comparer et d'interprêter.. Je ne vois pas où ca me mène...
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