Acide chlorhydrique + nitrate d'argent

[invitea00f8133]

Bonjour,

J'ai un gros problème avec un exercice, je ne parviens pas à le finaliser.

On possède 5 l de solution d'acide chlorhydrique (obtenue à partir de 2 l de de chlorure d'hydrogène et de 5l d'eau distillée)

On prélève 20cm3 de cette solution et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution. On observe un précipité blanc de nitrate d'argent AgCl.

La masse de ce précipité vaut 48mg.

La masse molaire du chlorure d'argent vaut 143,4 g/mol

a) Déterminer la quantité de chlorure d'argent obtenu

Bon là je fais : n= m/M = 48/143.4 = 0.33 mol

b) dresser le tableau d'avancement de cette réaction de précipitation et en déduire la quantité d'ions chlorure présent dans le prélévement.

Là j'ai essayé mais je ne suis pas sûr :

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Etat initial ? ? 0

Pend. transf ? ? x

Etat final ? ? 0.33

Je ne parviens pas à remplir ce tableau, je sais pas si mon équation est juste, bref je suis totalement perdu.

Merci d'avance pour votre aide
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[lft123]

Pour commencer il y a une petite erreur la masse du précipité est en mg et non en g

[invitea00f8133]

Ah oui pardon.

n = 0.048/143.4 = 0.00033 mol

[invitea00f8133]

Vu que le nitrate d'argent est en excès et qu'au final on a 0.00033 mol, est qu'on peut en déduire qu'on a 0.00033 ml de ions chlorure ?

Je ne vois pas d'autre possibilité....

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea00f8133]

0.00033 mol de ions chlorure ?

[lft123]

Oui

n_AgCl = n _Ag⁺ = n _Cl^-

[invitea00f8133]

Ok merci.

Ensuite je dois calculer la quantité de chlorure d'hydrogène que l'on a utilisé pour obtenir les 5 litres d'acide chlorhydrique et en déduire le volume molaire des gaz dans les conditions de l'expérience.

Comment faire cela ?

[invitea00f8133]

Pour trouver le volume molaire, je peux utiliser la relation :

Vm = V/n

Mais comment trouver n ici ?

[lft123]

Tu as le nb de mol de chlorures contenus dans 20mL de la solution préparée en faisant barboter 2L de chlorure d'hydrogène dans 5L d'eau distillée.
Comme tu connais le nb de mol pour 20mL en faisant C = n/V (n en mol et V en L)tu obtiens la concentration molaire.
De là sachant que n_Cl- = n_HCl tu peux retrouver le nb de mol de chlorure d'hydrogène utilisé.

[invitea00f8133]

Ok je trouve une concentration molaire de 0.0165 mol par litre

Mais pour le volume molaire, je prends quoi pour V et n ?

[lft123]

On te donne le volume il est de 2L et pour connaitre n tu sais que tu as 5L de solution....

[invitea00f8133]

IFT123 , vraiment je te remercie pour ton aide !

Voici mon raisonnement :

n = 0.0165 * 5 = 0.0825 mol

Vm = 2/0.0825 = 24.24 mol/l

Je pense que ce résultat est juste car il est cohérent.

Te sens-tu l'âme de m'aider pour la dernière question ?

[invitea00f8133]

Pour ajouter le nitrate d'argent au prélévement de 20cm3, on a utilisé une solution de nitrate d'argent à 0.01 mol, quel volume minimal de cette solution a-t-il fallu utiliser pour que le nitrate soit en excès ?

Au vu du tableau, j'ai envie de dire 0.00033 mol mais ce n'est pas un volume et je ne vois vraiment pas le lien avec ce dernier...comment faire ?

[lft123]

bon je n'ai pas fait les calculs mais ça semble cohérent...

On te demande le volume de nitrate d'argent or tu connais la concentration du nitrate d'argent ainsi que la concentration (via le nb de mol) de chlorure.
Tu auras
C_AgV_Ag = C_Cl-V_Cl-

[invitea00f8133]

Alors là vraiment désolé mais je ne saisis pas.

Je connais la concentration d'argent ?

Il me semble pas, je vois ça nulle part.
Je ne connais que n en l'occurrence qui est = 0.01mol mais rien d'autre a priori.

[lft123]

Pour ajouter le nitrate d'argent au prélévement de 20cm3, on a utilisé une solution de nitrate d'argent à 0.01 mol, quel volume minimal de cette solution a-t-il fallu utiliser pour que le nitrate soit en excès ?

Je suppose que c'est une solution à 0.01 mol/L sinon ça ne veut rien dire

[invitea00f8133]

Je me disais aussi, ils ont dû faire une erreur, ils ont écrit :

1.00 10^-2 mol^-1

Ils ont oublié le " L "

Bon là j'ai c mais il me manque n pour trouver V

[PaulHuxe]

tu l'as n.
C'est le 0,00033 que tu as calculé plus haut !

[invitea00f8133]

Ah oui en effet, je présume que c'est à partir de 0.00033 que l'argent est en excès donc on peut prendre cette valeur.

Donc : Vmini = n/c = 0.00033/0.01 = 0.033 L

Est-ce correct ?

[lft123]

On reprend on a :

Ag⁺ + Cl^- ---> AgCl

Et tu as 0.33 10^-3 mol de Cl- dans 20 mL soit une concentration de 0.0165 mol/L
D'aprés l'équation tu as :

n_Ag+ = n_Cl-

d'où

C_AgV_Ag = C_ClV_Cl

Donc

V_Ag = (0.0165x20)/0.01 = 33 mL

En espérant avoir été clair

[invitea00f8133]

Oui c'est très clair merci

Mais c'est ce que j'avais aussi trouvé le post précédent donc je présume que tout est ok.

Merci beaucoup pour l'aide, sympa à toi.

[lft123]

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