Bonsoir,
Lorsque dans un exercice, on nous indique que nous sommes dans des conditions standard biologiques, à pH = 7, doit-on nécessairement utiliser des constantes d'équilibre (et des quotients de réaction) sans [H+] ?
K(biol) = K / [H+] ?
Merci
Personne ne peut me répondre ?
Je me pose exactement la même question... Pourquoi devons-nous enlever la concentration en H+ lorsque nous sommes en conditions biologiques ? Quelqu'un a t-il trouvé la réponse à cette question au cours des 12 dernières années ?
Le produit, ou le quotient, de deux constantes est aussi une constante. Donc si tu fixes le pH à 7, tu peux choisir de trainer un 10-7 partout, ou de le rentrer dans la constante pour en créer une nouvelle.Envoyé par coco1602
Je me pose exactement la même question... Pourquoi devons-nous enlever la concentration en H+ lorsque nous sommes en conditions biologiques ? Quelqu'un a t-il trouvé la réponse à cette question au cours des 12 dernières années ?
On ne fait d'ailleurs rien d'autre quand on parle de la constante de dissociation de l'eau :
H2O <--> H+ + OH-
K = [H+][OH-]/[H2O]
Mais comme [H+] et [OH-] sont de l'ordre de 10-7 et que [H2O] vaut 55,55, on considère que [H2O] est constant et dès lors on défini une nouvelle constante Kw :
Kw = K.[H2O] = [H+][OH-]
Merci pour votre réponse !
C'est intéressant de comprendre d'où les formules proviennent avant de les appliquer.
Je comprends mieux maintenant.
