Structure de LEWIS

[inviteb4d8c3b4]

Bonjour à tous,

voilà, je dois avoir un petit souci de compréhension. Je dois donner la structure de LEWIS de la molécule suivante: BF₄

Mon souci, c'est que l'atome central (B) n'a que 3 électrons de valence sur sa couche externe alors que j'ai 4 atomes (F) à raccrocher via ses 7 électrons de valence ! Je ne vois pas comment faire, jusque là, je n'avais eu que des cas où l'atome central offre plus d'électrons de valence qu'il n'y a d'atomes à raccrocher. Or ici, c'est le contraire.

Merci de vos explications !
-----

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu es sûr que ce n'est pas plutôt BF₃ ?
Si BF₄ existe, elle n'est pas du tout stable.

Ton raisonnement est tout à fait correct.

Duke.

[philou21]

Bonsoir
je pense qu'il parle de l'anion BF₄^-

[inviteb4d8c3b4]

Bonsoir
je pense qu'il parle de l'anion BF₄^-

Oui, exact, il s'agit bien de BF₄^-, mais je ne vois quand même pas comment lier les 4 atomes (F) à (B) qui n'a que 3 électrons de valence !?

Il y a aussi SH₃⁺, là aussi, je vois pas comment lier ça car (H) qui n'a qu'un électron à la base, le perd pour devenir un anion !!! Un atome sans électron, c'est possible ça ? Et comment ça se lie alors ?

Enfin bref, si vous pouvez m'aider sur ces deux molécules, merci !

[A voir en vidéo sur Futura]

[philou21]

La structure de Lewis de BF₃ montre qu'il reste une case quantique vide sur le B. Ça en fait donc un acide de Lewis qui peut accepter le doublet que lui apportera F^- (la base).

Pour faire une liaison entre deux atomes, chaque atome peut apporter un électron ou bien l'un des deux apporte le doublet (base) et l'autre a une case quantique vide (acide)

[Nox]

Bonsoir,

Je ne comprends pourquoi ce n'est pas l'atome central qui porte la charge - ? J'aurais vu BF4- comme un B avec 4F en tétraèdre en VSEPR, pourquoi pas ?

Cordialement,

Nox

[philou21]

Bonsoir,

Je ne comprends pourquoi ce n'est pas l'atome central qui porte la charge - ? J'aurais vu BF4- comme un B avec 4F en tétraèdre en VSEPR, pourquoi pas ?

Cordialement,

Nox

oui, c'est un tétraèdre.
La charge négative est portée par les atomes les plus électronégatifs, ici le fluor.
Chaque fluor porte donc1/4 de charge négative.

[inviteb4d8c3b4]

Ok merci, je vais essayer avec ça !

[Nox]

Bonjour,

C'est OK merci !

Cordialement,

Nox