charge élémentaire en chimie
De nouveau un autre problème dans un autre exercice.
Comment exprimer la charge, en nombre de charge élémentaire e, des ions suivants ?
H+
F-
Fe3+
O²-
Ne me donnez pas la réponse svp, ça n'a aucun intérêt sachant que j'ai un controle dans pas longtemps.
Sur mon cours il est marqué que la charge élémentaire est égale ) 1.6 X 10(puissance)-19 Coulomb.
Pouvez vous mexpliquez comment faire
Merci. =D
pour le dernier, par exemple
c'est O2-
il a donc deux charges négatives (par rapport à l'élément O, il a donc gagné deux électrons, ce qui lui rempli sa dernière couche = règle de l'octet = structure du gaz rare le plus proche ... c'est pas dans l'exo, mais ça rafraîchi la mémoire)
tu sais que la valeur pour une charge est de 1,6x10-19C
donc pour -2, ça fera le double avec un signe moins
tu ne devrais pas avoir de mal à faire les autres j'espère
Bonjour.
La charge élémentaire e corespond à la charge d'un électron en valeur absolue
En effet, on a : qélectron = -e = -1,6.10 -19C.
Remarque : La charge d'un proton a pour valeur la charge élémentaire.
Pour en revenir à ton problème, il suffit de savoir "comment on passe" de H à H+ : est-ce que l'atome a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons ?
Si tu sais répondre à cette question, la suite viendra d'elle même.
Si il y a perte d'un e- alors la charge diminuera de -1,6.10 -19C c'est-à-dire qu'elle augmentera de 1,6.10 -19C.
Même raisonnement pour un gain sauf que...
Même raisonnement pour plusieurs électrons sauf que...
Fais tes propositions, on te corrigera si besoin est.
Duke.
Salut, si le hasard veut que tu repasses, j'en profite pour t'expliquer comment écrire les exposants....
10(exposant)-19, il te faut l'écrire 10[*exp]-19[*/exp]... Si tu enlèves les 2 * tu auras ça... 10-19 ^^
Voilà, ça pourra te servir plus tard ^^ (pour indicer, tu remplaces exp par ind)
