DM problematique

[logan3]

bonjour,
j'ai une question d'un DM que je n'arrive pas a répondre donc je vous la soumets:
en dissolvant l'acide nenzoique dans l'eau on obtient une solution S de concentration Chb=0.1mol/l et de ph=2.6.
Quelle masse d'acide benzoique est contenue dans 200mL de cette solution?
calculer le pka de l'acide benzoique.

[Nuklearis]

On donne le volume et la concentration donc on peut en déduire la quantité de matière et donc la masse grâce à la masse molaire de l'acide benzoïque...

[logan3]

d'accord mais pour le pka?

[Lao Tseu]

Le pKa est égal à 10^-Ka. Tu as 2.6 de pH, donc la concentration en ions [H₃O⁺] est de 10^-2.6= 2,51 mol.L^-1
Pour le reste regarde la définition du Ka, et tu devrai réussir à faire ton exercice !
Je pense d'ailleurs qu'il te manque une partie de l'énoncé, sans laquelle il paraît beaucoup pllus difficile de faire le devoir.

[logan3]

la solution S ce sera C6H5COO- + H+ ?

[logan3]

j'ai la définition du Ka mais pour cela j'ai besoin de la concentration d'acide benzoique...comment faire?