sur les trace de Lavoisier exos aide svpp !!

[invite7e039511]

boujour je n'arrive pas a un exercice si vous pouviez maider sa serai super
voici lenonce

syvain fait bruler du fer dans un bocal de 500 ml contenant du dioxygene
Avant la combustion , la masse de fer est de 4 g .Lorsque tout le dioxygene a été consommé la combustion cesse et il reste 2,3 g de fer

a) calculez la masse de fer qui a brulé

jai fait 4-2.3=1.7g

b)calculez la masse de dioxygene consomme sachan que la masse de 1L de dioxygen est de 1.3 g

jai fait 1.7 X 1 : 1.3 = 2.21 L


c) calculez la masse d'oxyde magnétique de fer obtenue

par contre la je bug totalement

si quelqu'un pourrait m'aider sa serai tres sympas =)
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[invite2878248f]

Bonjour
Tu place ton fer dans un bocal fermé de 500 mL; Tu ne consommes que 500mL de dioxygène.
soit 1.3*0.5=0.65g de dioxygène.

c)
TU calcules nO2 consomme grace à n=m/M pour le dioxygène
nO2=0.65/16

Puis d'après ton équation Bilan (oxyde magnétique de fer Fe3O4)
3 Fe+2 O2 --> Fe3O4
Tu sais qu'il faut 2 moles de dioxygène pour faire une mole d'oxyde.
n(oxyde)=nO2/2

Puis tu calcules M(Fe3O4) = 3*M(Fe)+4*M(O2) =3*55+4*16 (si je ne me trompe pas pour M (Fe)

et tu finis par m(Fe3O4)= n(oxyde)*M (Fe3O4)= [(0.65/16)/2]*[(3*55)+(4*16)]
Et tu as ton résultat
J'espère t'avoir aidé