Préparation de la magnetite
salut a tous,on a preapre la magnetite en melangeant a T=75°C le sulfate de fer FeSO4(sol A),le nitrate de potassium KNO3et l'hydroxide de potassium KOH(sol B)
on demande d'interpreter les differents changements de couleur:
A+B=precipite vert gelatineux
A+B a T=100°C et agitation 10mn-->precipité noir
quelq1 peut m'aider a les interpreter
Premièrement tu as la réaction suvante :
FeSO4 + 2 KOH --> Fe(OH)2 + K2SO4
et l'hydroxyde de fer Fe(OH)2 formé est vert pâle
Cet hydroxyde de fer s'oxyde à l'air en réagissant avec O2 de l'air, selon l'équation :
6 Fe(OH)2 + O2 --> 2 Fe3O4 + 6 H2O
Et il se forme de la magnétite Fe3O4 qui est noire.
Je ne vois pas très bien pourquoi on a ajouté du nitrate de potassium KNO3. Peut-être pour éviter qi'il se forme Fe(OH)3 qui est rouge-brun. Mais le problème est de savoir comment KNO3 agit pour éviter la formation de ce Fe(OH)3 ...
Salut !
Pour le précipité verdâtre, c'est bien du Fe(HO)2 !
Par contre, pour la Rn avec agitation à 100°C, je pense à une autre explication, je me suis demandé si le KNO3 ne servait pas à remplacer l'O2 de l'air ...
Je m'explique :
On a d'abord une première Rn1 : NO3- + H2O + 2 Fe(HO)2 -> 2 Fe(HO)3 + NO2-
Puis la seconde Rn2 : Fe(HO)2 + 2 Fe(HO)3 -> Fe3O4 + 4 H2O
Ces 2 Rns se font conjointement et la température et l'agitation, je pense que c'est juste une histoire de thermodynamique !
La Rn2, je me suis dit puisque Fe3O4, c'est un assemblage de FeO + Fe2O3 ...
Donc le KNO3 servirait plutôt à favoriser l'apparition de Fe(HO)3 !
Enfin bon, ce n'est que suppositions ... mais ... la réponse m'intéresse !
à +
