Bonjour, je viens d'avoir cours sur les oxydo-reductions mais je ne comprends pas comment trouver le nombre d'oxydation d'un atome dans un composé. je prends par exemple Mn dans KMnO4 pour que vous puissiez m'aider. Jusque là, j'ai juste compris que le nombre d'oxydation de ce composé est égale à 0 et que celui de O est égale à -II mais après je bloque complètement
je vous remercie pour votre aide
pour determiner le nbre d'oxydation de Mn,commence par faire le schema de LUIS de la molecule et puis tu observe bien l atome que tu veut connetre son degre d'oxydation et tu compte les liaisons qu'elle fait si elle cede 1é ou reçoit
par exp NH3
Z(N)=7 sa configuration electronique est 1s22s22p3
dc N fait 3 liaisons avec 3H+ d'ou le degré d'oxydation de N est 3
tu peut aussi utiliser l'equation
soit x degre d'oxydation de N inconnu;degré d'oxydation de H=+1;la charge de la molecule=0 puisk elle est neutre
dc x+3*(+1)=0 --> x=-3
D'accord donc si j'ai bien compris
Z(Mn) = 25 donc sa configuration éléctronique est 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 il peut former 5 liaisons, donc son degré d'oxidation est égal à 5??
Est ce bien ça?
Non c'est plus simple que ça :Envoyé par prawnie
D'accord donc si j'ai bien compris
Z(Mn) = 25 donc sa configuration éléctronique est 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^5 il peut former 5 liaisons, donc son degré d'oxidation est égal à 5??
Est ce bien ça?
KMn04 c'est K+ + MnO4-
Sachant que l'oxygène est au degré -2, les 4 O apporteraient une charge de -2x4=-8
Pour que l'ion soit chargé -1 il faut donc que le Mn soit au degrè +7
bonsoir prawnie
Le nombre d'oxydation de Mn dans l'ion MnO4- c'est ce que tu cherches, appelons le X. Comme tu l'as noté, on compte -2 pour chaque oxygène. Il te reste à résoudre une équation, en ajoutant à X les charges apportées par les oxygènes, l'ensemble est égal à la charge de l'ion permanganate. Tu dois pouvoir trouver le nombre d'oxydation du manganèse Mn dans l'ion permanganate (le résultat n'est pas +5)
Bon courage
Cordialement
rls
oki et peut-on utiliser cette méthode pour tous les composés?
oui, sans problème.
Par contre dans K2MnF6 le degré d'oxidation de Mn est de -II me semble t-il? Et si oui pourquoi Mn a t-il plusieurs degrés d'oxydation?
euh je voulais dire +II
la compréhension des différents états d'oxydation d'un élement nécessite de connaître plus à fond sa structure, en particulier les électrons les plus périphériques et les différentes possibilités de repartition eu sein de l'édifice atomique.
Cordialement
rls
je n'avais pas noté que tu manipulais les cnfigurations électroniques avec aisance, l'état d'oxydation +7 correspond au départ des électrons des couches 4s2 et 3d5 , l'état d'oxydation +2 corrrespond au départ des électrons de la couche 4s2
Cordialement
rls
