Acide chlorhydrique eau de javel traitement du phosphore

[inviteef9f6d21]

Bonjour à tous,
j'ai 36 ans et je bosse dans le domaine du traitement de surface .
Je me suis inscris car j'ai cru comprendre qu'il y avait du monde qui touchait sa bille en chimie dans ce forum.
Vous allez peut etre pouvoir m'aider .
On traite le phosphore dans une cuve de dephosphatation où il y a une arrivée d'hypochlorite de sodium (eau de javel) et une arrivée d'acide chlorhydrique : on cherche à avoir un rH de l'ordre de 1200 mv et un pH voisin de 1,5..........autant vous dire que les ventilations ont intérêt à fonctionner .
Ensuite, il y a un déversement de cette solution par écoulement dans la cuve de neutralisation (avec une arrivée de lait de chaux et de soude, cuve à un pH de 9-10).
3 questions :
1/ quelqu'un peut il me dire quelles sont les reactions qui se produisent :
dans la cuve de dephosphatation , dans la cuve de neutralisation.
2/ y a t il des conditions particulières pour l'ajout d'hcl avec de l' naclo ?
3/ quelqu'un connait il d'autres moyens pour le traitement du phosphore en atelier de traitement de surface
d'avance merci à tous de vos reponses !
bon week end
cordialement
rodinou
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[HarleyApril]

l'eau de javel en milieu acide conduit à fabriquer du chlore (qu'on appelle maintenant dichlore) Cl2
inutile de préciser que c'est un gaz toxique et dangereux

[inviteef9f6d21]

bonjour,
merci pour la réponse , mais as tu des reponses précises à toutes mes questions stp ?
rodinou

[HarleyApril]

ce que tu appelles phosphore, c'est réellement du phosphore ou ça correspond à des produits phosphorés ?

si c'est effectivement du phosphore, le chlore qui est un oxydant, va l'oxyder en pentachlorure de phosphore
ce produit, en milieu aqueux acide s'hydrolyse en acide phosphorique
les équations sont les suivantes :
P + 5/2Cl₂ => PCl₅
PCl₅ + 4H₂O => H₃PO₄ + 5HCl
Il est possible que l'hydrolyse des liaisons P-Cl en P-OH commence avant que l'oxydation soit terminée, mais ça ne change rien au bilan qui est :
P + 5/2Cl₂ +4H₂O => H₃PO₄ + 5HCl

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteef9f6d21]

bonjour , merci de ta réponse
Le phosphore correspond à des produits phosphorés, tels que hypophosphite (contenu dans le nickel chimique). On a des pièces qui sortent du bain de nickel chimique (bain à pH 9 environ et à teneur en hypophosphites 8 g/l et nickel 2 g/l). Ensuite on rince ces pièces et ces rinçages sont dirigés vers la cuve de dephosphatation , et dans cette cuve on injecte (par automate) de l'eau de javel quand le rH est inferieur à 1170 mV et on stoppe l'injection à 1172 mV . On regule le pH avec une arrivée d'HCL à 1,5 environ.
Ces données changent elles l'equation que tu m'as gentiment fourni ?
merci d'avance
rodinou

[HarleyApril]

ce qui change, c'est qu'au lieu de partir du phosphore, on part d'un dérivé phosphoré déjà un peu oxydé
la transformation conduit à l'oxyder jusqu'au phosphate

[inviteef9f6d21]

merci de tes réponses , je vais creuser un peu plus !
je te souhaite bonne et longue route !!!

[inviteef9f6d21]

salut tout le monde !!!
quelqu'un peut il m'eclairer un peu + svp ???
bonne soirée !