Problème avec l'acide dichloroéthanoïque

[invite9cd168c5]

Bonsoir tout le monde! J'éprouve quelques difficultés sur la fin d'un exercice, pouvez-vous me venir en aide svp?
Voici l'énoncé:
Une solution d'acide dichloroéthanoïque (CHCL2CO2H) dans l'eau a un pH de 1,30. Sa concentration molaire initiale est 0,100 mol/L. Cette solution est appelée solution initiale.

Seule la dernière question me pose problème:
La densité de l'acide dichloroéthanoïque pur est 1,57; le volume d'une goutte est 0,05mL; le pH de la nouvelle solution obtenue est 1,28.
Calculez le taux d'avancement final de la nouvelle solution obtenue.

Merci d'avance à tous ceux qui m'aideront...
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[invite19431173]

Salut !

Avec le pH, tu peux avoir quoi comme donnée ? Et après ?

[invite9cd168c5]

Le pH nous sert à calculer la concentration en H30+ avec la formule:
[H3O+]= 10^-pH
Mais je bloque pour la suite.

[invite19431173]

Avec un tableau d'avancement, tu pourrais accéder à lavancement final...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9cd168c5]

Voici ce que j'ai trouvé:
n(CHCL2COOH)= m/M= 6,1.10^-4 mol.
d'où c= (n1+n2)/V= 1,1.10^-1 mol/L.
(avec n1= C*V= 0.100*100.10^-3=1,0.10^-2 mol.)
donc le taux d'avancement final= [H3O+]/c= 4,8.10^-1= 48%

Conclusion: le taux d'avancement final de la nouvelle solution est inférieur à celui de la solution initiale.
Lorsqu'on ajoute une goutte de cet acide, le pH diminue et donc [H3O+] augmente et la solution devient de plus en plus acide.
Et donc, puisque la concentration en acide augmente, le taux d'avancement, par définition, diminue.

Est-ce que cela parait juste??