exercice chimie acide/base

[invite614267ca]

Bonjour a tous, j'ai un petit soucis avec ce problème de chimie, Merci d'avance :


Données: Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz est
Vm= 24,0 L.mol-1

On dispose d'un ballon de volume V= 500 mL rempli de chlorure d'hydrogène gazeu. On introduit de l'eau dans le ballon et on obtient finalement une solution d'acide chlorhydrique de volume v= 300 mL

1. Quel est la formule du chlorure d'hydrogène ? De quel couple acide/base fait-il partie ?

2. Quel est le rôle de l'eau ? Quel est le couple de l'eau impliqué dans cette réaction ?

3. Ecrire les demi-équations correspondant à ces deux couples acide/base. En déduire l'équation de la réaction.

4. Calculer la quantité de matière o(HCl(g)) présente dans le ballon au début de l'expérience.

5. Le réactif limitant étant le chlorure d'hydrogène, faire un bilan de matière à l'état initial, déterminer l'avancement maximal Xmax de la réaction et effectuer le bilan de matière à l'état final.

6. Calculer les concentrations molaires [H3O+(aq)] et [Cl-(aq)] dans l'acode chlorhydrique.


J'ai réussi uniquement la question 1
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[HarleyApril]

regarde bien la dernière question, tu devrais y trouver des indications pour faire la question 2 !

[invite614267ca]

Est-ce que le couple n'est pas H3O+/H2O où H2O est une base ?
Si oui comment le rédiger stp

[invite614267ca]

Aidez moi svp

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

erreur de manip, voir message suivant

[invitecc28040c]

Le chlorure d'hydrogène est un gaz qui se solubilise bien dans l'eau. Ainsi, HCl gazeux va réagir avec l'eau selon la réaction HCl + H₂O -> H₃O⁺ + Cl^-

A partir de là tu peux trouver les couples mis en jeu.

Pour la 4, il faut que tu utilises la loi des gaz parfait PV=nRT

Si tu as des soucis pour la suite, n'hésite pas à poser des questions.

Est-ce que le couple n'est pas H3O+/H2O où H2O est une base ?

Pour répondre à ta question, l'eau est une espèce ampholyte, c'est à dire qu'elle peut jouer le rôle d'acide ou de base. Dans ton cas, il s'agit bien d'une base

[invite614267ca]

Donc le couple est bien H3O+/H2O, l'eau est ampholyte mais une base dans ce cas la.

Je ne vois pas du tout pour les demi-équations du 3, et pour le 4 faut-il utiliser la formule des gaz parfait ?
La formule n =V/Vm ne suffit pas car on a pas dans l'énoncé la pression en Pa

Si tu pouvais m'éclairer encore stp

Merci

[invite614267ca]

Je viens de comprendre qu'il ya deux couples H3O+/H2O et HCl/Cl- je pense mais pour la suite je ne vois pas aidez moi svp

[invitecc28040c]

oui au temps pour moi, je n'avais pas fais gaffe qu'on te donner le volume molaire, ce qui te simplifie les calculs.
Oui, la formule que tu as indiqué t'amène au résultat

Ensuite tu fais un tableau d'avancement avec l'équation de ta réaction
HCl + H₂O -> H₃O⁺ + Cl^-

n_HCl, tu l'as calculé avant,
H₂O est en excès (d'après l'énoncé)

ce qui veut dire que le réactif limitant est HCl et donc que n_HCl=x_max

Tu peux à partir de là calculer les quantités de matières des produits et en déduire la concentration vu qu'on te donne le volume dans l'énoncé (300 mL)

[invite614267ca]

Je ne vois pas pour la derniére question car on nous demande les concentrations molaires efectives et non les quantités de matiére, dans ce cas je n'ai pas besoin du volume.

Car je fais [Cl-] = nf(Cl-)/V = C * v/ V = C

Si ce n'est pas cela donne moi ta démache stp

[invitecc28040c]

Ce n'est pas tout à fait ça
Une fois que tu as fait le tableau d'avancement, tu peux connaître la quantité de matière de H₃O⁺ et Cl^-.
Normalement tu dois trouver qu'ils sont chacun égaux à x_max
Le gaz HCl ayant totalement réagit, il n'en reste plus à la fin de la réaction.

Vu que tu as les quantités de matière des produits, il te suffit juste de diviser par le volume de liquide (et pas de gaz de HCl de départ car les ions sont présent dans le volume de liquide) et tu obtiens tes concentrations.

[invite614267ca]

Merci beaucoup je pense que j'ai compris, si j'ai besoin d'un conseil je reviens, merci encore a tous

[invite614267ca]

Pour la question 2, je dis que H3O+ est le couple de l'eau L'eau joue le role de base. Je n'ai pas besoin de parler du couple HCl/Cl- ??

[invitecc28040c]

Non, pas besoin de parler du couple HCl/Cl^- vu que t'en parles dans la question 1
Par contre, quand tu parles d'un couple, il faut obligatoirement qu'il y ait 2 espèces. Ici, il s'agit du couple H₃O⁺/H₂O où H₂O joue le rôle de la base (à droite du couple)

[invite25c2c7b9]

Bonjour a tous, j'ai un petit soucis avec ce problème de chimie, Merci d'avance :


Données: Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire des gaz est
Vm= 24,0 L.mol-1

On dispose d'un ballon de volume V= 500 mL rempli de chlorure d'hydrogène gazeu. On introduit de l'eau dans le ballon et on obtient finalement une solution d'acide chlorhydrique de volume v= 300 mL

1. Quel est la formule du chlorure d'hydrogène ? De quel couple acide/base fait-il partie ?

2. Quel est le rôle de l'eau ? Quel est le couple de l'eau impliqué dans cette réaction ?

3. Ecrire les demi-équations correspondant à ces deux couples acide/base. En déduire l'équation de la réaction.

4. Calculer la quantité de matière o(HCl(g)) présente dans le ballon au début de l'expérience.

5. Le réactif limitant étant le chlorure d'hydrogène, faire un bilan de matière à l'état initial, déterminer l'avancement maximal Xmax de la réaction et effectuer le bilan de matière à l'état final.

6. Calculer les concentrations molaires [H3O+(aq)] et [Cl-(aq)] dans l'acode chlorhydrique.


J'ai réussi uniquement la question 1

il y a deux couples H3O+ /H2O et HCl/Cl-.L'eau sert à dissocier HCl gaz en H3O+ et Cl- tt ce ci devient aqueux.a la fin on a HCl gaz + H2O qui donne H3O+ + Cl-
no (HCl)=0.500L:24L=0.0208mol d'ou Xm=0.0208 molTu as le volume de la solution et tu te debroilkles bonne chance