1ere S - Aluminothermie - Oxyde d'aluminium

[invitee7b54d3c]

Exercice

L'aluminium en poudre brûle vivement dans le dioxygene de l'air en donnant un solide ionique, l'oxyde d'aluminium.
1- Donez la structure electronique de l'aluminium, puis de l'ion alumine en tutilisant la regle de l'octet.
Je vous epargne tout mon raisonnement je veux juste savoir si c'est juste....
- Aluminium => K(2),L(8),M(3)
- Alumine => K(2),L(8)
2- Dans ce solide l'ion oxygene est sous la forme d'ions O2-. Quel est la formule de ce solide ?
3- On remplit un flacon d' 1 L de dioxygene sous la pression p = 1,0 bar à 20°C. On introduit 0,500 g d'aluminium porté a incandescence. Le flacon est fermé hermetiquement.
a) Ecrire l'equation de la reaction qui a lieu.
b) contruire un tableau d'avancement du systeme
c) determiner xmax , le reactif limitant et faire un bilan de matiere à l'etat final.

( Il y a encore 3 questions mais je pense que je peux m'en sortir dessus)




Coucou, Voila j'ai cet exercice a faire en devoir maison et je n'arrive pas a trouver la formule de l'oxyde d'aluminium, sur certains sites on me dit que cest :
- Al2O3
Sur d'autres :
-Al23+O32-

Laquelle est la Bonne ??
Merci d'avance , et si vous pouviez m'aider sur les autres questions parceque je baigne total...


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[invitecc28040c]

Les structures électroniques sont correctes
La formule du solide est Al₂O₃
l'autre forme n'est valable que lorsque le solide est dans un milieu aqueux (c'est comme pour le sel NaCl, tu ne dis pas Na⁺Cl^- ...)

La réaction qui se passe est 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

Le tableau d'avancement, je pense que maintenant, tu peux le construire

Pour xmax, tu dois tout d'abord calculer la quantité d'oxygène en t'aidant de la loi des gaz parfait PV=nRT

Si t'as d'autres soucis pour la suite, n'hésite pas

[moco]

L'oxyde d'aluminium est Al₂O₃.
Mais si tu trouves l'autre formule Al₂³⁺O₃^2-, ce n'est pas vraiment faux. C'est une présentation qu'affectionnent les Anglo-Saxons. Elle donne une information supplémentaire. Elle dit bien qu'il y a 2 atomes Al et 3 atomes O, mais elle dit en plus que chaque atome Al est chargé 3+, et que chaque atome O est chargé 2-. Ce n'est pas contradictoire avec la formule telle que nous la connaissons.

[invitee7b54d3c]

Merci beaucoup !! Pour calculer la quantité d'O2 j'utilise la loi des gaz parfaits ? je n'utilise pas les donnés quon me donne avec le volume molaire?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc28040c]

Si on te donne le volume molaire à 20°C et sous 1 bar oui, mais ce n'était pas dans les données que tu as indiqué au début

[invite9203ba18]

Coucou, Voila j'ai cet exercice a faire en devoir maison et je n'arrive pas a trouver

On mélange intimement une masse m1=10.0g de poudre d'aluminium Al avc m2=16.0g de poudre d'oxyde de fer Fe2O3 dans un creset. Un ruban de magnésium enflammé permet à la réaction entre Al et Fe2O3 de se produire. Dégagement de fumée d'aluminium Al2O3

ALors j'ai trouver l'équation de reaction Fe2O3+2Al>2Fe+Al2O3
Mais il me faut calculer les quantités de matiére initiales des réactifs
l'avancement final et le réactif limitant et la masse de fer et d'alumine formée

Données M(Fe)=56.0 g.mol-1 M(o)=16.0 g.mol-1 M(Al)=27.0g.mol-1

Mercii de votre aide