[TS]Titrage D'un Détartrant Pour Cafetière
Bonjour,
J'ai cet exercice à faire je comprends à peu près tout sauf la dernière question quelqu'un peut-il m'aider??
Exercice:
Un détartrant pour cafetière vendu dans le commerce se présente sous la forme d'une poudre blanche, l'acide sulfamique H2N-SO3H. On considérera que cet acide, noté AH, réagit avec l'eau par une transformation totale.
On dissout 1,50 g de ce détartrant dans de l'eau distillée à l'intérieur d'une fiole jaugée de 200mL que l'on complète ensuite jusqu'au trait de jauge. On dispose alors d'une solution A, de concentration en acide CA.
On titre un volume Va = 20mL de solution A par une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration en ion hydroxyde [HO-]b= 1.0.10-1 mol.L-1. Le suivi de ce dosage se fera avec un pHmètre. La courbe de titrage est attaché à ce message.
1)Déterminer les coordonnées du point d'équivalence
--> Vb= 15.3 et pH=7
2) Ecire l'équation de la réaction de titreage
H2n-So3h + HO- = H2N-So3- + H20
3)Calculer la concentration Ca de la solution A.
-->7.7.10-2 mol.l-1
C)Calculer la masse d'acide sulfamique présente dans A ; en déduire le pourcentage de substance dans le détartrant étudié.
--> m = 1.49g soit p = m/mdt = 1.49/1.50 = 99.3%
4)On se place à l'instant du titrage ou le volume versé de solution d'hydroxyde de sodium est Vb= 12.0 ml. Montrer, à l'aide de la valeur du pH, que la transformation associée à la réaction de titrage est totale.
---> Voila c'est cette question qui me pose problème qui peut m'aider ??
Merci d'avance!
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