Bonjour,
Je m'interroge sur les nombres d'oxydation un peu inattendus ou inexistants de quelques métaux.
Pour l'aluminium, pourquoi ne trouve t-on que Al3+, et jamais Al2+ et Al+. Pourquoi les électrons de la 2s ne peuvent-ils pas partir sans celui de la 3p, ou l'inverse?En effet le fer par exemple peut faire un truc dans ce style, pour faire II puis III, et pas I (mais ça c'est une question de niveau d'énergie entre 4s et 3d).
Le cuivre peut faire Cu2+ ou Cu+ parfois, comment? L'argent dans la même colonne fait surtout Ag+, pourquoi?
Je m'avance peut-être quant aux nombres d'oxydations qui n'existent pas, je ne suis pas un spécialiste.
Merci de vos réponses.
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