Synthèse d'un complexe

[invite08710d1c]

HELP ! je sèche depuis lundi là dessus !!

dans un TP on doit synthétiser le complexe K₂[Cu(C₂O₄)₂], H₂O

pour cela on fait deux solutions distinctes avec dans lesquelles d'une part (CuSO₄,5H₂O), et d'autre part (K₂C₂O₄,H₂O)

donc après, on mélange ces deux solutions...

je pense que la réaction est :

Cu²⁺ + 2K⁺ + 2C₂0₄^2- > K₂[Cu(C₂O₄)₂], H₂O

mais bon jtrouve ça un peu trop simple, pis jsais pas quoi en faire des H₂O du sulfate de cuivre et de l'oxalate de potassium, j'en ai mis deux mais bon lol et d'autre part, je mets 2 ions oxalate alors que je crois que je ne peux pas vu la formule de l'oxalate de potassium..

une âme charitable connaitrait le mécanisme de cette réaction ?
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[moco]

Il se passe plusieurs choses en série dans ton exercice.
Tout d'abord, quand tu dissous ton CuSO₄·5H₂O, tu fabvriques bien les ions Cu²⁺ et SO₄^2-, mais les 5 molécules d'eau (qui étaient involontairement intercalées quelque part dans le solide) s'éparpillent dans la solution et on n'en parle plus.
CuSO₄·5H₂O --> Cu²⁺ + SO₄^2- + 5 H₂O.

Puis tu dissous l'oxalate de potassium K₂C₂O₄·H₂O. Là encore tu libères des ions K⁺ et C₂O₄^2-, et la molécule d'eau de cristallisation :
K₂C₂O₄·H₂O --> 2 K⁺ + C₂O₄^2- + H₂O.

Ensuite tu mélanges tes deux solutions. Les ions cuivre et oxalate réagissent et forment un complexe, selon :
Cu²⁺ + 2 C₂O₄^2- --> [Cu(C₂O₄)₂]^2-.

Puis tu évapores ta solution, et le ion complexe qui vient de se former choisit le ion K⁺ qui est présent en solution, mais inutile jusqu'à présent, et il se sépare en emportant avec lui une molécule d'eau sans que cela nous importe.
2 K⁺ + [Cu(C₂O₄)₂]^2- + H₂O --> K₂[Cu(C₂O₄)₂]·H₂O.

Il restera en solution des ions sulfate, et des ions potassium.

[invite08710d1c]

ok merci, mais il me faut qu'une équation de réaction donc je garde la mienne, merci beaucoup !!