Estérification ; calcul de cst d'équilibre thermodynamique
Salut à tous.
Je suis en 3eme année d'études d'ingénieur chimiste, et on doit faire l'étude d'une estérification;
CH3COOH + C4H9OH <=> CH3COOC4H9 + H20
ac.acétique + n-butanol
On nous demande notamment les constantes d'équilibre de la réaction, a partir de la variation d'enthalpie libre. On a donc du recherché les données TD des composés, je trouve pour la variation d'enthalpie libre de réaction à 298 K : -80024,39 J/mol. Avec delta G = -RT.ln K, je trouve un K de l'ordre de 1,2.10e+14.
Est ce que ca vous parrait normal pour une estérification ? Sinon, d'ou pourrait provenir ma faute, en sachant que j'ai calculé le delta G a partir des delta G° de formation (somme deltaG°f produits - somme deltaG°f réactifs) ?
Merci d avance.
Sam.
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