cristal ionique

[julia]

bonjour,

est ce que qqn pourrait m'expliquer d'où provient le leger caractere covalent que l'on retrouve dans un cristal ionique ? NaCl n'est pas purement ionique ?


merci et bonne journée

[DjDx]

si tu regarde cette image, tu vas voir qu'il y a une zone de transition entre une molécule covalente polaire et un cristal ionique.
http://chimge.unil.ch/Fr/lc/Images/2LC71a.gif

[julia]

ça je suis d'accord mais pourquoi les cristaux 100 % ioniques n'existent-ils pas ?

[Jackyzgood]

Bonsoir

Alors un cristal totalement ionique signifie que un des 2 atomes s'est entierement approprié l'electron de l'autre.

En examinant un cristal de Cs F, c'est a dire l'element le moins electronégatif lié avec l'element le plus electronégatif on remarque que la liaison n'est pas purement ionique, or la différence d'electronégativité est maximale et donc il ne peut pas existé de cristal purement ionique.

[ArtAttack]

C'est pour ça qu'une liaison _purement ionique_ n'existe pas.
Si un élément s'attribue l'électron liant, il n'y a plus liaison. Tout simplement.

Le caractère iono-covalent d'une liaison se déduit en mesurant le moment dipolaire et en comparant avec ceux calculés pour une liaison 100% ionique et 100% covalente.

[Jackyzgood]

"Si un élément s'attribue l'électron liant, il n'y a plus liaison"

S'il s'atribue completement l'electron, la liaison perd de son caractere covalent, mais il reste l'interaction electrostatique pour lier tout ca. Vu les distances (1A) et les charges (e²) on peut s'attendre a une liaison extrement forte !!