potentiel standard et pH

[glop]

Bonjour!

J'ai une petite question pas bien méchante (enfin pour moi si).

J'ai le couple RSH/RSSR. On me dit que le potentiel standard à pH=0 vaut 0.074V. Je dois donner l'expression du potentiel d'électrode de ce couple et la valeur cprrespondante à pH=7.

D'abord, j'ai la demi équation d'oxydo-réduction:
RSSR+2H++2e-=2RSH

Et l'expression du potentiel d'électrode en fonction du pH donne:
E(RSH/RSSR)=E°(RSH/RSSR)+(0.06/2)log[RSSR][H+]²/[RSH]²
ce qui donne:
E(RSH/RSSR)=E°(RSH/RSSR)-0.03*2*pH+0.03log[RSSR]/[RSH]²

Je suppose qu'il faut d'abord que je trouve le potentiel d'électrode à pH=0?
Mais après je fais comment pour calculer la concentration de RSSR et RSH?

Merci pour votre aide !
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[glop]

Personne ne pourrait me donner une petite piste pour que j'avance un peu?

[HarleyApril]

la différence entre ces deux potentiels tient uniquement à la variation du pH
il te suffit donc d'incrémenter en t'aidant de la formule que tu as établies

en espérant que te voici débloqué

[glop]

Heu incrémenter???
Je ne comprend pas trop ce qu'il faut faire...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Je reprends ton expression :
E(RSH/RSSR) = E°(RSH/RSSR) - 0.03*2*pH + 0.03 log[RSSR]/[RSH]²

Tout d'abord tu peux laisser tomber le log de [RSSR]/[RSH], puisque tu ne te préoccupes que de potentiels standards. Un potentiel standard est par définition le potentiel observé quand les concentrations des produits oxydés et réduits sont 1 molaire. Donc le log du rapport vaut zéro.
Ensuite E°(RSH/RSSR) = 0.074
Donc le potentiel standard à pH 7 vaut :
E(RSH/RSSR) = E°(RSH/RSSR) - 0.06 pH = 0.074 V - 0.06 V · 7 =
= 0.074 V - 0.042 = 0.032 V

[glop]

Merci moco!

Je croyais que potentiel standard et potentiel d'électrode c'était différent, mais apparament c'est la même chose alors?

[glop]

Heu par contre je trouve que E(RSH/RSSR)=0.074-0.42=-0.346V