calcul de pH

[invite0fadfa80]

Bonjour,
je bloque sur une question de DM où je dois calculer un pH, j'ai beau tout essayer je ne trouve pas.
http://minesponts.scei-concours.org/...im-pc-2000.pdf
Voilà c'est la question de la page 5, trouver le ph quand on verse 1.6 ml.
Je vois pas quelle formule utilisé mais on nous donne log(1.6) ça doit avoir une utilité.
J'ai essayer de déduire la concentration en ions HO- avec la réaction Cu2+ + 2 OH- = Cu(oh)2 et le pK correspondant mais ça me donne un ph de 6 si je me souviens bien alors qu'on devrait trouver 10.4 environ.
Merci
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[chez_bob]

encore une fois je suis nouveau mais je messaye de repondre.
Tu a calculer le nombre d'ion OH-, mais le pH est le calcul d'ion H+, genre, un PH de 1 egual 1x10exposant-1 ion H+ dans la solution, plus le Ph est elever, plus la solution est basique car: 1x10exposant-14 (pour un ph de 14) egal un chiffre beacoup plus petit que 1x10 exposant-1.
Cherche donc a calculer la concentration d'ion H+ au lieu de la concentration d'ion OH-, mais la , je suis pas assez avancer pour taider plus.......mais je vais lire les prochaine reponse car ca minteresse aussi de savoir comment s'y prendre.

[chez_bob]

J'ai dit ph 1 = 1x10exposant-1, mais c'est de mol/l, donc une concentraiton en M. P-e tu doit faire une proportionquelque part jai pas lus ton probleme.

[HarleyApril]

En fait, tu dois simplement le lire sur le graphe !

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0fadfa80]

merci mais je ne pense vraiment pas qu'il faille le lire directement :
il est dit : justifier la valeur du pH séparant la zone I de la zone II et en plus on nous donné log(1.6) .
Mais je vois toujours pas comment on peut le trouver