des produits de la combustion à l'alcane

[invite87cc3695]

J'aimerais avoir un peu d'aide sur quelques questions de chimie organique, j'ai repondu a la plupart sans difficulté.

La combustion complète d'une mole d'un alcane constitué de n atomes de carbone conduit à la formation de 5 moles de dioxyde de carbone.
1. Quelle est la formule générale des alcanes ?
2. Ecrire l'equation chimique de la réaction.
3. Quelle est la formule brute de l'alcane considéré ?
4. Quelle est la masse d'eau formée ?
5. Ecrire les formules topologiques des différentes isomères possibles de l'alcan. donner leurs noms.

Reponses :
1. Cn H2n+2
2. Cn H2n+2 + (n+1)/2 O2 --> n CO2 + 6 H2O
3. on sait que 5 moles de dioxydes de carbones sont formés donc l'alcane a pour formule brute C5 H12
4. Pas réussi
5. J'en est trouvé 4 :
pentane ; 2-méthylbutane ; 2-éthylpropane ; 2,2-diméthylpropane

Merci de me donner votre avis sur mes reponses .
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[dggchim]

Bonsoir Portoricain,

Vérifie 2 puis les autres questions
Pour moi : 2) Cn H2n+2 + (3n)/2 O2 --> n CO2 + 1/2n H2O

[invite87cc3695]

J'ai vérifié sur wikipedia a l'instant et apparament c'est :
Cn H2n+2 + (3n+1)/2 O2 --> n CO2 + (n+1) H2O

Sinon j'aimerais bien que tu m'aides pour la question 4 s'l te plait
Merci d'avance

[dggchim]

Tu as raison , je vais revérifier mon calcul

La combustion complète d'une mole d'un alcane constitué de n atomes de carbone conduit à la formation de 5 moles de dioxyde de carbone.
4. Quelle est la masse d'eau formée ?
d'après la formule:Cn H2n+2 + (3n+1)/2 O2 --> n CO2 + (n+1) H2O
nCO2 correspond à n+1 moles d'H2O
5 moles de CO2 correspondent à 6moles d'eau (Masse Molaire = MMg)
Donc 6xMMg
Rep 108 sauf erreur de calcul

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87cc3695]

Bonjour,


Je te remercie je vais essayer de refaire ces calculs afin de voir si je trouve pareil. Merci pour ton explication


Au plaisir.

[PaulHuxe]

J'ai vérifié sur wikipedia a l'instant et apparament c'est :
Cn H2n+2 + (3n+1)/2 O2 --> n CO2 + (n+1) H2O

Sinon j'aimerais bien que tu m'aides pour la question 4 s'l te plait
Merci d'avance

C'est bien cette équation qui est juste.

Mais il est nettement plus profitable de retrouver cette équation (qui se retrouve facilement) que de l'apprendre par coeur ou de la rechercher sur la Wiki.

Car, lorsqu'on te demandera la combustion d'une diénone, il n'y aura pas, sur Wiki...

[invite87cc3695]

Oui je sais bien, j'ai rechercher sur wiki afin de vérifier ma réponse.
Avez vous une astuce pour trouver facilement les coefficients devant les produits et les réactifs ?

[PaulHuxe]

C'est facile. Tu sais que tu formes CO2 et H2O.
Tu as dans le cas général CxHy, qui vont te donner xCO2 (le carbone ne vient que de Cx) et y/2 H2O (l'hydrogène ne vient que de Hy).
Pour équilibrer tout ça, il te manque de l'oxygène. Reste à compter combien tu as d'oxygène, et tu en as 2x + y/2
D'où le nombre d'O2 à ajouter.

[invite87cc3695]

D'accord merci Paulhuxe, il suffit juste que je m'entraine a le faire régulierement et il n'y aura pas de problème.

Par contre j'ai une queston pour dggchim :
A quoi correspond ton " Masse molaire = MMg "
Je ne vois pas a quoi corespond MMg et pourquoi utilisé MMg plus que MM.

[invitef462130a]

Le "g" ne veut -il simplement pas dire "gramme" ? on le précise car ce n'est pas l'unité SI, mais en chimie on travail souvent avec des grammes et non des Kg.

[dggchim]

Bonjour,

J'ai utilisé MM comme j'aurai pu utiliser XX mais MM est plus facile.
MM= inconnue pour que tu le calcules toi-même(sinon je fais tout le boulot). Pour le g , oui c'est gramme.
A+

[invite87cc3695]

D'accord merci beaucoup !

Pour ce qui s'agit de la question 5 j'ai trouvé 4 isomeres, dites moi ce que vous en pensez svp :

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ( pentane )


CH3-CH-CH2-CH3 ( 2-méthlbutane )
|
CH3

CH3-CH-CH3 ( 2-éthylpropane )
|
C2H5

CH3
|
CH3-CH3 (2,2-diméthyléthane )
|
CH3

[invite87cc3695]

Mince les barres sont revenus a la ligne mais je crois que vous savez ce que je veux dire car j'ai marqué le nom de chaque isomeres.

[invitef462130a]

Salut,

alors le premier c'est bon
2-méthylbutane ok
2-éthylpropane n'existe pas car c'est du 2-méthylbutane
2,2-diméthylethane n'existe pas : c'est du méthylpropane et il te manque un C !

On ,résume, tu as du : pentane/2-éthylbutane il y aussi le 2,2-diméthylpropane .

Bonne soirée

edit: en fait, tu dois toujours commencer par écrire la plus longue chaine de C puis après et seulement après, tu peux mettre tes groupes alkyls.Comme ca, tu es sur de ne pas te tromper sur le nom de la molécule

[invite87cc3695]

Tout d'abord merci pour cette explication !
Mais le deuxième ne serait pas 2-méthylbutane au lieu de 2-éthylbutane
Merci

[dggchim]

oui c'est :
On ,résume, tu as du : pentane/2-méthylbutane il y aussi le 2,2-diméthylpropane

[invite87cc3695]

Voila j'ai compris !
Merci pour ces aides et votre disponibilité a tous.
Au plaisir de vous revoir.