Bonjour à tous , je poste un topic parce que j'ai un problème avec mon DM de Chimie sur l'expérience de Lavoisier.
Je pense avoir réussi les deux premières questions mais je ne suis pas sur et c'est pour cela que je n'arrive pas à faire les autres questions.
L'énoncé est le suivant :
Pour réaliser son expérience sur l'analyse de l'air , Lavoisier a utilisé 122.0 g de mercure et 0.80 L d'air ( constitué en volume de 20% de dioxygène et 80% de diazote). Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire est de 29.0 L.mol-1.
Données : M(Hg) = 200.6 g.mol-1 , M(O) = 16.0 g.mol-1
1) écrire l'équation de cette réaction :
J'ai mis cela : O2 + 2Hg =-- 2HgO
2) Calculer les quantités initiales de mercure et de dioxygène :
J'ai cela : n(Hg) = m/M
n = 122/200.6
n = 6.08*10^-1
n(O2) = Vgaz/Vm [[[ 0.80*20% = 0.16 ]]]
n= 0.16/29
n= 5.5*10^-3
3) L'avancement x de cette transformation est égal à la quantité de dioxygène disparue au cours de cette transformation. établir le tableau d'évolution.la je ne sais pas
4) Calculer l'avancement maximal ; En déduire le réactif limitant
5) Faire le bilan des quantités de matières ( Dans l'état final )
Merci d'avance à ceux qui m'aideront !
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