Dissolution du Nacl dans l'acide chlorhydrique

[Link55]

Bonjour,

Je suis en train de faire un mémoire sur le sel, et j'ai beaucoup de mal à trouver des informations précises sur certains point de la dissolution du sel(NaCl), ou même d'autres sels.

Est ce que quelqu'un pourrait me dire ce qui se passe exactement au niveau microscopique dans le cas de la dissolution du sel dans de l'acide chlorhydrique?
Ou plutot, expliquer pourquoi le sel est totalement insoluble dans l'acide chlorhydrique, s'il vous plaît?

J'ai vu que la dissolution d'un sel dans un solvant dépend surtout de la constante diélectrique de ce solvant, et donc ce dernier doit être ionisant pour que la destruction du réseau cristallin puisse s'effectuer, et ensuite la solvatation des ions.

Merci
-----

[invite4e685a5e]

Bonjour,

Ta question me parait pourtant évidente :
NaCl : Na+ et Cl-
HCl : H+ et Cl-

Tu auras beau retourner cela dans tous les sens, tu auras toujours un Cl qui sera associé soit au Na soit au H
Ce qui te formera de façon infinie tes mêmes molécules

Donc la dissolution me parait plus que compromise

J'espère que cela aura pu t'aider

[Link55]

Ah oui, J'avais pas ça comme ça...

[HarleyApril]

Bonjour
Je ne vois pas pourquoi NaCl serait insoluble dans l'acide chlorhydrique
En particulier, un corollaire direct serait qu'un dosage d'une solution d'acide chlorhydrique par la soude entraînerait la formation d'un précipité !
Je n'ai encore jamais observé cet effet ...

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef462130a]

Oui, ce ne serait pas plutôt, peu soluble ? au quel cas, il faut savoir à partir de quand on a précipitation.

Les Cl- déjà présents font que la saturation est sans doute plus facile à atteindre...
après il y a peut etre d'autres effets qui entrent en jeu!

[igniz]

A l'équilibre Ks=[Na][Cl] avec Ks produit de solubilité
si on se place dans une solution qui comporte initialement une grande concentration de Cl-,comme une solution de HCl concentré, la valeur de [Na] à l'équilibre sera moindre, autrement dit la solubilité du sel plus faible. Cependant Ks est élevé car NaCl est très soluble dans l'eau, donc une certaine quantité de sel pourra toujours se dissoudre.