cinetique chimique

[invitee3417f85]

H2O2 se decompose a 40 degres suivant une reaction du 1er ordre.sa concentration initiale est de 0.16 M et sa vitesse de decompostion est de 1.12 * 10^5 mol.L-1.s-1

1)calculer en minute le tps de de demi reaction
2)calculer en secondes le temps necessaire pour que 20 % de H2O2 soit decomposé.

1)A=A0*e^(kt)
temps de demi reaction:ne reste plus que 0.8M
0.8=0.16*e^(-1.12*10^-5)
log5=-1.12*10^-5t
t=62500s 1042mn

2)A=A0*e(-kt)
0.8=1*e^(-1.12*10^-5t)
t=8333s

voila je suis quasiment sure d'avoir faut mais je ne comprends pas pourquoi,merci de votre aide,j'en ai trop besoin.
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[moco]

1. Ta constante de vitesse est stupide. Est-ce que tu ne te rends pas compte qu'une constante de 10⁵ mol/L/s serait gigantesque ?
Cela implique que 100 000 mole par seconde sont détruits.
Je répète : 100'000 mole par seconde !!

2. Il te faudrait apprendre à diviser par 2, avant de lancer des appels inutiles sur Internet ! Je te signale discrètement que la moitié de 0.16, c'est 0.08, et non 0.8 !

[invitee3417f85]

pour la constante de vitesse c'est 10^-5.desolé je l'avais oublié.sinon la methode c'est ca ou pas?

[invitee3417f85]

pour le 0.8 je devrais dormir plus ca va pas moi en ce moment...calcul refait t=446.4mn...vous en pensez quoi?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee3417f85]

quelqu'un pour me donner la marche a suivre face a un tel exercice.je sais que c'est bidon mais le cours est tres mauvais et donc du coup je ne connais pas vraiment la demarche a suivre.

[HarleyApril]

bonjour

c'est de l'application numérique de la formule que tu as écrite, ou presque
A=A0*e^(-kt)
mais tu as corrigé dans le calcul

la marche à suivre est donc d'appliquer, sans faire d'erreur d'étourderie

note aussi que la fonction réciproque de exponentielle, c'est log népérien

corrige tes erreurs de calcul et tu trouveras les bons résultats

cordialement