Titrage complexometrique-absorbance

[invitef1a5eec1]

Bonsoir,

Alors voici l'exo dont je bloque :

Reaction : metal + ligand complexe (on a plus besoin de precisions)

Il faut tracer la courbe de titrage de l'absorbance du complexe en fonction du volume de ligand ajoute (de 0 a 5 ml, a chaque fois on ajoute 0,1ml).
On sait que :
= 1e-6 M (concentration analytique du metal)
K = 1e6 (constante d'equilibre de la reaction)
= 1057
l = 1cm (longueur de la cuvette)
Alors je commence par ecrire la constante d'equilibre
et la je bloque au niveau de la concentration du ligand. J'ai bon faire des bilans de matiere, mais je plonge dans un calcul ou je retrouve une eq du 3eme degre.....

Pour calculer l'absorbance c'est bon , j'utilise la loi de BL.

Merci d'avance pour l'aide !
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[philou21]

Bonsoir
une constante d'un million ?
je pense que tu peux considérer la réaction comme totale...

[invitef1a5eec1]

Bonsoir,

Peut-etre je me suis trompee en recopiant la valeur. Mais je sais qu'il faut utiliser la constante d'equilibre, autrement notre prof ne nous l'aurai pas donner.

T'as une idee de comment faire ?

Merci de nouveau.

[HarleyApril]

Philou te dis que tu considères la réaction comme totale
avant l'équivalence, tu estimes que tout le ligand ajouté forme du complexe
après l'équivalence, tu estimes que tu as totalement transformé le métal en complexe, l'ajout de ligand ne modifie que la concentration (par dilution)

est-ce plus clair ?

[A voir en vidéo sur Futura]