TP de iodométrie

[aurk]

Bonjour,

j'ai des questions sur un TP de chimie de iodométrie mais je n'arrive pas à répondre à tout. J'aurais souhaité un peu d'aide.

Nous avons titrer une solution de Cuivre II par I3^- :
La burette contenait une solution de thiosulfate S2O3^2- à 0.1M
L'erlenmeyer contenait 10 mL de la solution de Cu++ à titrer, 10 mL de NH4(SCN) à 0.1M et environ 1g de iodure de potassium KI.

Ve=8.60 mL

réactions observées: 2Cu++ + 4I- = 2CuI + I2
et I2 + 2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-

on trouve que le titre de la solution cuivrique Cu++ est de 3.4E-1 mol/L

Voici ce que je n'arrive pas:
Expliquer brièvement l'intérêt d'un excès de KI.
KI utilisé est-il à peser avec précision.

Imaginer l'expérience simple qui "visualise" de manière spectaculaire que l'addition de SCN NH4 libère bien le diiode I2 absorbé par CuI.
Préciser les précautions expérimentales à respecter pour prouver sans ambiguité le rôle de SCN NH4.

Pour l'expérience à imaginer je pensais à quelque chose avec un indicateur coloré mais je ne sais pas vraiment quoi faire.

Merci
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[igniz]

Des indices:
-c'est un dosage en retour: on ne dose pas directement Cu, mais le produit de réaction de Cu(II) avec I-, c'est à dire I2,mais l'objectif reste de déterminer I2, en faisant les bilans de matières des réactions, quelles conclusions en tire tu concernant le réactif KI?
-l'empois d'amidon donne une couleur bleu foncé intense avec I2

[aurk]

est-ce-que je peux dire que le KI doit-être en excès pour être sûr que la réaction soit totale et donc puisque KI est en excès, il n'y a pas besoin de le peser avec précision?

Pour l'expérience, je pensais à :
Dans un erlenmeyer, introduire 10 mL d'une solution de Cuivre II et 1g de iodure de potassium KI.
Ajouter du iodect (ou empois d'amidon). Observer ce qui se passe.
Ajouter environ 10 mL d'une solution de thiocyanate d'ammonium.
Observer de nouveau.

Est-ce correct?

Merci

[igniz]

ok réponses correctes

[A voir en vidéo sur Futura]

[aurk]

ok.
Merci!