TP Préparation diiode

[benji17]

Bonjour à tous!
Je fais appel a vos connaissances chimistiques pour m'aider!
Pour etre plus sérieux, mon prochain TP de miné consiste à préparer du diiode en reduisant une solution d'iodate de potassium par du bisulfite. Et là, les premiers problémes apparaissent!
J'ai trouvé comme demi-equation pour la réduction de l'iodate:
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O
Mais en fait, dans mon topo, on ne me dis pas que je travaille en milieu acide! Qui plus est, quelqu'un pourrait m'indiquer en quoi s'oxyde le bisulfite? En sulfate ?
Merci d'avance
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[invite6536bfed]

salut
je pense que les ions K vont jouer aussi un role dans cette reaction en reagissant avec le bisulfite !

[igniz]

J'ai trouvé comme demi-equation pour la réduction de l'iodate:
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O
:

ça c'est la réaction entre iodure et iodates (médiamutation)
le couple c'est
2IO₃^- + 12H⁺+10e- = I₂ + 6H2O

bisulfite, tu veux dire hydrogénosulfite (HSO₃^-), oui il s'oxyde en sulfate, et entre nous, il est acide (couple HSO₃-/SO₃^2-)

Et non K+ n'intervient pas,c'est un ion spectacteur, beaucoup de gens ont des problèmes à comprendre cette notion ces derniers temps

[benji17]

ça c'est la réaction entre iodure et iodates (médiamutation)
le couple c'est
2IO₃^- + 12H⁺+10e- = I₂ + 6H2O

bisulfite, tu veux dire hydrogénosulfite (HSO₃^-), oui il s'oxyde en sulfate, et entre nous, il est acide (couple HSO₃-/SO₃^2-)

Et non K+ n'intervient pas,c'est un ion spectacteur, beaucoup de gens ont des problèmes à comprendre cette notion ces derniers temps

Merci de ces précision Igniz! Je vais travailler ça de mon coté!

[A voir en vidéo sur Futura]