Compétition entre complexe et précipité

[duffman49]

Salut à tous:

Voici deux équilibres

Cu2+ + 2OH- >> Cu(OH)2

Cu2+ + 4NH3 >> [Cu(NH3)4]2+

On me demande d'écrire l'équilibre de compétition entre Cu(OH)2 et [Cu(NH3)4]2+ et de calculer sa constante et pour les questions je suis en panne d'idée, ca serait bien cool de m'aider.

Données : [Cu(NH3)4]2+ de pKd=12 et Cu(OH)2 de pKs=15,6

Merci d'avance

[HarleyApril]

bonjour
il me semble qu'en soutrayant le deuxième équilibre au premier, on arrive à quelquechose d'intéressant ...

[duffman49]

bonjour
il me semble qu'en soutrayant le deuxième équilibre au premier, on arrive à quelquechose d'intéressant ...

Je trouve Cu(OH)2 + 4 NH3 >> [Cu(NH3)4]2+ +2OH- mais pour la constante je vois pas trop comment faire

[HarleyApril]

deux méthodes (qui donnent le même résultat !)
1-thermo
on soustrait les delta G comme on a soustrait les réaction
ils font -RTlnK et on en déduit la relation entre les différentes constantes
2-calcul
tu exprimes le K de ton équilibre et tu cherches à voir dedans la relation avec Kd et Ks

 Cliquez pour afficher

essaye la division de Kd par Ks

[moco]

Tu obtiens le pK de ta réaction en soustrayant aussi les pK des deux équations que tu as soustraits l'une de l'autre, et dans le même ordre.

[duffman49]

C'est pas plutot Ks/Kd

[moco]

Cela revient au même. Soit on soustrait les pK, soit on divise les constante d'équilibre.

[HarleyApril]

C'est pas plutot Ks/Kd

YES !