exercice

[jeune chimiste]

Salut je voudrai l’aide en ce probleme de chimie:
6.25g d’un mélange de zinc et de fer sont intoduits dans une solution d’acide chlorhydriques en excès.
a) Ecrire les equations-bilans des réactions qui se produisent.
b)sachant que le volume du dihydrogène dégagé est de 2,464L(volume molaire 22,4L),calculer la masse de chacun des constituants du mélange.
c)Déduire le pourentage en masse de chacun des métaux du mélange.
d)calculer le pourcentage en mole de chaque metal.

Solution:
Le Zn étant plus réducteur que le fer donc il réagit avec l’acide
L’équation:
2 H^+ + Zn ------›〖Zn〗^(2+) + H_2
Après cette reaction la quantité de Zn se transforme en 〖Zn〗^(2+).Et puisqu’il est plus réducteur que le fer comment ils vont réagir ensemble?

Merci d’avance
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[PaulHuxe]

l'acide est en excès. Le Zn et le Fe vont tous deux réagir !
après, ça se complique un peu. Tu vas tomber sur un système de 2 équations à 2 inconnues

[moco]

Tu poses que ton mélange contient x mole de fer et y mole de zinc.
La masse totale est alors de :
x·55.84 + y 65.39 = 6.25 g.

Puis tu fais réagir avec l'acide.
Fe + 2 HCl --> Fe²⁺ + H₂
Zn + 2 HCl --> Zn²⁺ + H₂
x mole de Fe produit le même nombre x mole de gaz H₂.
y mole de Zn produit aussi le même nombre de moles de gaz H₂.
x+y moles de gaz H₂ occupe un volume de (x+y)22.4 L = 2.464 L.

Tu as donc maintenant deux équations à 2 inconnues.
55.84 x + 65.39 y = 6.25
22.4 x + 22.4 y = 2.464

A toi de résoudre ce système.

[jeune chimiste]

je vous remerci maintenant je resoudrai le système

[A voir en vidéo sur Futura]