variation de PH

[invite319e33a2]

Bonjour voilà le problème que j'ai à résoudre : Pourriez vous m'aider à me débloquer sur une question

Dans un bécher, on verse Va=200 mL de solution d'acide acétique de concentration ca = 0.10 mol/L . Puis on ajoute 200 mL de solution de soude de concentration Cb = 0.10 mol/L.On appelera X le volume de soude versé à l'instant t, et on posera y =(CbX)/(CaVA). pKa=4.8

1-faire l'inventaire des espèces en solution présentes à l'instant t . écrire l'équation de la réaction

je l'ai fais on a
CH3COOH
CH3COO-
H3o+
Na+
OH-
NaOH

L'équation est CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

2-Pour quelle valeur de X, l'équivalence est atteinte
je trouve X= 100 mL

3-Que vaut le pH si x=0mL
Il n'y a pas de soude versé
ph = (pka-log Ca) / 2 si on concidère que l'acide est très faible et pH=2.6

4- si x tend vers plus infini
Ca négligeable
pH= log Cb+14
=13

et c 'est ici que je bloque
si x = 0.1 mL Montrer qu'on peut concidérer que l'ajout de soude n'équivaut qu'à une simple dilution de l'acide . (j'ai montrer cela) . En déduire la loi de variation du pH
je bloque à partir d'ici

6- Puis on commence à neutraliser l'acide, et la concentraton des ions hydronium et hydroxyde devient négligeable face devant celle des ions sodium. En déduire la loi de variation du pH

7-Dans un troisième temps, l'acide est neutrlisé, les ions hydroxyde ne sont plus consommés. En déduire la loi de variation du pH

Pourriez vous m'expliquer et m'aider à répondre à ces dernières questions ?

Merçi beaucoup
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[invite19431173]

1-faire l'inventaire des espèces en solution présentes à l'instant t . écrire l'équation de la réaction

NaOH ==> FAUX ! c'est une base forte, elle est totalement dissociée dans l'eau.

2-Pour quelle valeur de X, l'équivalence est atteinte
je trouve X= 100 mL ==> moi je trouve x = 200 mL

Regarde : Ca*Va = Cb*Vb avec Ca = Cb = 0.1M et Va = 200 mL

4- si x tend vers plus infini

Ce que tu as trouvé est faux !! Attention, réfléchis bien, x tend vers + l'infini et non vers 200 mL. Qu'est-ce qu'il se passe si tu as mis par exemeple 1 500 L de soude 0.1M dans ta solution ??

et c 'est ici que je bloque
sdéduire la loi de variation du pH je bloque à partir d'ici

A partir de l'électroneutralité et de la conservation de la matière, tu dois trouver : pH = pKa + log([B]/[A]), le cas d'une solution tampon.

6- Puis on commence à neutraliser l'acide, et la concentraton des ions hydronium et hydroxyde devient négligeable face devant celle des ions sodium. En déduire la loi de variation du pH

Bon courage !

7-Dans un troisième temps, l'acide est neutrlisé, les ions hydroxyde ne sont plus consommés. En déduire la loi de variation du pH

Réfléchis bien ! Fais le bilan de ce qu'il te reste, et ce que tu rajoutes!!

[invite79a98872]

benjy_star viens de répondre donc j'arrête mon message mais moi aussi je trouve 200 mL à la première.

Par contre j'étais d'accord avec la question 4 la formule est bien celle du pH d'une base forte de concentration Cb.

Mais bon je ne suis pas chimiste je peux me tromper.

Pour le reste je suis d'accord à x=0.1 mL on est à la demi équivalence les concentrations de tes acides et bases du couple sont égaux pH=pKa.

[invite319e33a2]

mai je bloque vraiment sur la loi de variation des pH

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

C'est à dire, précisément ?

[invite319e33a2]

parce que à chaque fois on doit en déduire la loi de variation du pH mais je vois pas à quoi correspond cette loi de variation des pH