Nombre d'oxydation

[bboop8]

Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.

Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation (no(X)) = q
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2

Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.

Merci d'avance.

[rob29]

Ton début de raisonnement est bon.
Les atomes d'O ont un no de -II, donc en tout cela fait -6 vu qu'on a 3 atomes d'O.
On note par ex le no du N x.
Quand on additionne tous les no on doit trouver la charge de l'ion donc :
-6+x=-1.
Donc x=5.
N a donc un no de +V.

[iouou]

Je n'ai pas très bien compris ta méthode mais il y a visiblement un os en effet .

Je n'ai jamais réfléchi que d'une seule façon :
somme des degrés d'oxydations = charge de l'ion (et 0 sinon, évidemment)

Pour NO3- (on nommera x le nombre d'oxydation de N dans cet ion) :
x + 3*(-2) = -1
x = -1 + 6
x = +5

et voilà.... est-ce que cette méthode te convient mieux ?

EDIT : grillée

[dawodd]

Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.

Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation (no(X)) = q
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2

Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.

Merci d'avance.

Ton raison du début est bon mais ensuite tu écris 2(-2) =no(N) = -2 au de de 3(-2) +no(N) = -1

[dawodd]

Bonjour,
le nombre d'oxydation est une notion toute nouvelle pour moi et j'essaye de comprendre mais je n'y arrive pas très bien.

Par exemple pour trouver le no(N) de NO3- j'ai suivi ce raisonnement:
Dans cet ion il y a 3 atomes O dont le no est égal à -II.
La charge q de l'ion vaut q=-1.
La relation (no(X)) = q
donc 2(-2)+no(N) = -2
no(N)=-2+4 = 2

Mais en fait...c'est +5 sauf que moi je ne sais pas pourquoi je ne parviens pas au bon résultat.

Merci d'avance.

Ton raisonnement du début est bon mais ensuite tu écris 2(-2) =no(N) = -2 au lieu de de 3(-2) +no(N) = -1

[bboop8]

oui merci je viens de voir mon erreur j'ai compté 2 atomes d'oxygène...(un peu neuneu oui)

[dawodd]

Et -2 pour la charge du nitrate au lieu de -1

[bboop8]

ensuite pour NO
c'est:
x -2 = 0
x=+2
n'est ce pas?
merci

[rob29]

Oui c'est ça

[bboop8]

Bon j'en ai fait d'autres pour m'entraîner:
SO4^2-: NO(S)= +VI
SO2: NO(S)= -IV
Cu^2+: NO(Cu) = II
Cu: NO(Cu)=0
Cl2: NO(Cl2)=0
2Cl-: NO(Cl)= -II

merci

[rob29]

Juste 2 erreurs, dans SO2, le no du S c'est +IV car il y a 2 atomes d'oxygène donc 2*-2=-4 donc pour arriver à 0, il faut +4.
Et sinon pour 2Cl-, on détermine le no d'un atome et pas de 2, donc le no est de -1.
D'ailleurs pour un ion monoatomique, le no est égal à la charge de cet ion.

[bboop8]

Juste 2 erreurs, dans SO2, le no du S c'est +IV car il y a 2 atomes d'oxygène donc 2*-2=-4 donc pour arriver à 0, il faut +4.
Et sinon pour 2Cl-, on détermine le no d'un atome et pas de 2, donc le no est de -1.
D'ailleurs pour un ion monoatomique, le no est égal à la charge de cet ion.

Merci rob29 donc on s'en fiche du coefficient stoechiométrique.