équation de dissolution

[invited79d2cac]

Bonsoir à tous, je suis en premiere S en ce moment je suis sur un chapitre : Solution électrolitiques
Est ce que quel qun pourrais m'expliquer le principe, comment fonctionne les équation de dissolution.
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[invited79d2cac]

en voici une : HCl => H+ + Cl-

[moco]

Ce n'est pas une équation de dissolution que tu cherches, mais une équation de dissociation électrolytique.
Pour l'établir, tu considère ta molécule qui va se dissoudre dans l'eau. Le premier atome qui est à gauche va donner un ion chargé plus, et dont la charge est égale au numéro de la colonne du tableau périodique, dans laquelle il se trouve. Ainsi Na se charge 1+, car il est dans la 1ère colonne, Ca se charge 2+ car il est dans la 2ème colonne, Al se charge 3+ etc.

Le reste de la molécule se charge négativement, mais ne se sépare pas s'il y a de l'oxygène. Il se forme un ion contenant tous les atomes résiduels, et le tout se charge d'autant de charges moins que le premier atome a acquis de charges plus.
Ainsi, MgSO4 forme des ions Mg²⁺ et SO₄^2-.
Autre exemple : KH₂PO₄ forme des ions selon l'équation :
KH₂PO₄ --> K⁺ + H₂PO^4-
Mais si le reste de la molécule ne contient pas d'oxygène, le reste de la molécule se sépare en atomes qui chacun se partage les électrons perdu par le 1er atome qui est devenu chargé plus
Ainsi CaCl₂ donne dans l'eau un ion Ca²⁺ et deux ions Cl^-.

Attention. Il arrive que le premier atome soit présent à plus d'un exemplaire. Ex. Na₂HPO₄. Dans ce cas, il se forme deux ions Na⁺ et un gros ion HPO₄^2- qui emporte les 2 électrons donnés par les 2 Na. L'équation est :
Na₂HPO₄ --> 2 Na⁺ + HPO₄^-

De même K₂SO₃ donne lieu à l'équation :
K₂SO₃ --> 2 K⁺ + SO₃^2-

Il y a pire. Si une formule contient une parenthèse, il faut absolument s'arranger pour que le ou les ions formés aient une formule conforme à la parenthèse.
Ex.: Al₂(SO₄)₃ donne dans l'eau 2 ions Al chargé chacun 3+, donc de formule Al³⁺. Ceci dit, ces deux Al ont perdu 6 électrons, qui se retrouvent répartis sur 3 ions SO₄. Ceci oblige ces ions à porter chacun 2 charges négatives.
L'équation devient :
Al₂(SO₄)₃ --> 2 Al³⁺ + 3 SO₄^2-

Ce genre de formule correspond à ce qu'on peut trouver de plus difficile, rassure-toi !

[moco]

Il y a deux erreurs dans le texte précédent. Je reprends le texte fautif et je copie la faute (qui se trouve dans la charge, sur la 1ère ligne et dans la dernière). Cela donne :
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KH₂PO₄ --> K⁺ + H₂PO₄^-
Mais si le reste de la molécule ne contient pas d'oxygène, le reste de la molécule se sépare en atomes qui chacun se partage les électrons perdu par le 1er atome qui est devenu chargé plus
Ainsi CaCl₂ donne dans l'eau un ion Ca²⁺ et deux ions Cl^-.

Attention. Il arrive que le premier atome soit présent à plus d'un exemplaire. Ex. Na₂HPO₄. Dans ce cas, il se forme deux ions Na⁺ et un gros ion HPO₄^2- qui emporte les 2 électrons donnés par les 2 Na. L'équation est :
Na₂HPO₄ --> 2 Na⁺ + HPO₄^2-
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Voilà. Avec mes excuses.

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